2019屆中考化學物質構成的奧秘
5.原子的核外電子排布：（1）核外電子排布規律：①第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子） ④此外層最多容納18個電子（2）原子結構圖：286+16電子層質子數電子層上的電子數原子核的電性 ①圓圈內的數字：表示原子的質子數②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數7.離子：（1）定義：帶電的原子或原子團（2）分類：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質子數＝核外電子數②陰離子：質子數＜核外電子數③陽離子：質子數＞核外電子數8.離子表示形式：（1）離子表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：na＋。（2）離子符號的意義：表示離子（或一個離子），如：mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）（3）表示意義的注意事項：2mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷；表示兩個鎂離子a:離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；b:離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：na+、ca2+、al3+等, 陰離子：cl-、s2‑等（4）常見原子團離子： so42- 硫酸根離子 co32- 碳酸根離子 no3- 硝酸根離子 oh- 氫氧根離子 nh4+ 銨根離子9. 化學式（1）概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子（2）化學式的寫法a.單質的化學式①雙原子分子的化學式，如：氫氣——h2，氧氣——o2，氮氣——n2，氯氣—cl2。②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。b.化合物的化學式根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。（正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。）例如：四氧化三鐵： -2fe3o4；氯化鎂：mg(+2) cl(-1)2；硫酸鈉： na(+1)2so4（3）幾點注意事項：a:一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。b:一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。(4)化學式的涵義（以so2為例說明）①宏觀上：表示一種物質：表示二氧化碳。表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。②微觀上：表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成-2+2 ca表示鈣元素顯+2價 （或鈣元素的化合價為+2價）；s表示硫元素顯-2價。