第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》期末復(fù)習(xí)提綱
1、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（mg，he最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（he，ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關(guān)元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe 細(xì)胞：o、c、h
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區(qū)
別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： mg：鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 fe2+：3個亞鐵離子
2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0