第四節(jié) 常見的堿 堿的通性
第四節(jié) 常見的堿 堿的通性
(2課時(shí))
一.知識教學(xué)點(diǎn)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。
3.堿的命名和通性。
4.堿性氧化物。
二.重、難、疑點(diǎn)
1.重點(diǎn)：掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。
2.難點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式。
3.疑點(diǎn)：堿性溶液一定是堿溶液嗎？
三.教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]：1.酸有哪些化學(xué)通性及其它們具有通性的原因？
2.寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣的電離方程式。
[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣電離出的離子，討論這兩種物質(zhì)可能具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-23、8-25、8-26。
[師生活動(dòng)]：通過實(shí)驗(yàn)對比出氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。
[板書]：一.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途
氫氧化鈉（naoh）
氫氧化鈣[ca(oh)2]
俗名
火堿、燒堿、苛性鈉
消石灰、熟石灰
物
理
性
質(zhì)
色、態(tài)
白色固體
白色粉末狀固體
溶解性
極易溶于水，并放出大量的熱
微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低
潮解
在空氣中吸收水分，易潮解
能吸收少量的水分
腐蝕性
強(qiáng)烈腐蝕性
強(qiáng)烈腐蝕性
電離方程式
naoh=na++cl-
ca(oh)2=ca2++2oh-
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-24、8-27、8-28。
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生分析討論，引導(dǎo)學(xué)生對比出兩者的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀課本了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)決定它們的哪些重要用途。（板書見下頁表格）
[演示實(shí)驗(yàn)]：做氫氧化鈉、氫氧化鈣與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并分析討論：堿性溶液一定是堿溶液嗎？
[師生活動(dòng)]：通過復(fù)習(xí)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)引出堿的通性并根據(jù)熟悉的堿引出堿的分類和命名。
[板書]：
氫氧化鈉（naoh）
氫氧化鈣[ca(oh)2]
化
學(xué)
性
質(zhì)
酸堿
指示劑
使紫色石蕊試液變藍(lán)，
使無色酚酞試液變紅。
使紫色石蕊試液變藍(lán)，
使無色酚酞試液變紅。
堿性
氧化物
co2+2naoh=na2co3+h2o
so2+2naoh=na2so3+h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
co2+ca(oh)2=caco3+h2o
so2+ca(oh)2=caso3+h2o
酸
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o
鹽
naoh與cuso4的反應(yīng)
naoh與fecl3的反應(yīng)
ca(oh)2與cucl2的反應(yīng)
用 途
化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印刷等工業(yè)。
建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配置農(nóng)藥。
二.堿的分類、命名與通性
1.分類
按堿是否溶于水分可溶性堿：如：koh、naoh、ba（oh）2、nh3·h2o微溶性堿：如：ca(oh)2難溶性堿：如：mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2
2.命名：根據(jù)組成—?dú)溲醺x子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”；具有可變價(jià)，把具有低價(jià)金屬的離子的堿叫“氫氧化亞某”。
3.通性（1）與酸堿指示劑反應(yīng)。（2）堿+酸性氧化物=鹽+水（3）堿+酸=鹽+水（4）堿(可溶)+鹽(可溶)=新鹽+新堿
四.布置作業(yè)
完成教材p169頁習(xí)題。