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根據化學方程式計算---學案

發布時間:2018-01-19

根據化學方程式計算---學案

[活動探究]、(棗莊)某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定其中氧化銅的質量分數,取20g此樣品,將80g稀鹽酸分四次加入樣品中,每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作,最后稱量,所得數據如下表:

序號

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

     (1)上表中n的數值為        。

     (2)樣品中氧化銅的質量分數是             。

     (3)求鹽酸中溶質的質量分數。

※  學法指導3※:看清數據變化,組與組進行比較,尋找變化規律。

本節課內容回顧

[相信自己可做對]     目標檢測題

1、碳在充足的氧氣中燃燒時,參加反應的碳和生成物的質量比為

   a.1:1     b.1:2     c.3:8    d.3:11

2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質量是

a:等于(a+b)g   b:大于(a+b)g  c:小于(a+b)g  d:小于或等于(a+b)g

★3、現有氫氣、氧氣的混合氣體10g,點燃充分燃燒后,恢復到室溫,氣體質量減少了9g,則原混合氣體中的成分不可能是(    )

   a.1g氫氣,9g氧氣     b.2g氫氣,8g氧氣

c.5g氫氣,5g氧氣     d.氫氣的質量占總質量的20%

★★4、(河南)為了測定某銅鋅合金的組成,某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關的實驗數據記錄如下:

第一次

第二次

第三次

所取合金的質量/g

10

10

20

所用稀硫酸的質量/g

50

80

50

生成氫氣的質量/g

0.2

0.2

0.2

(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質量。(相對原子質量:cu 64  zn 65  s32)

(2)從上表數據分析,當取合金與所用稀硫酸的質量比為       時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。

(3)計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

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