根據化學方程式計算---學案
[活動探究]、（棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據如下表：
序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體的質量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
（1）上表中n的數值為 。
（2）樣品中氧化銅的質量分數是 。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
※ 學法指導3※：看清數據變化，組與組進行比較，尋找變化規律。
本節課內容回顧
[相信自己可做對] 目標檢測題
1、碳在充足的氧氣中燃燒時，參加反應的碳和生成物的質量比為
a.1：1 b.1：2 c.3：8 d.3：11
2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質量是
a：等于（a+b）g b：大于（a+b）g c：小于（a+b）g d：小于或等于（a+b）g
★3、現有氫氣、氧氣的混合氣體10g，點燃充分燃燒后，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（ ）
a.1g氫氣，9g氧氣 b.2g氫氣，8g氧氣
c.5g氫氣，5g氧氣 d.氫氣的質量占總質量的20%
★★4、（河南）為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0.2
0.2
0.2
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量。（相對原子質量：cu 64 zn 65 s32）
（2）從上表數據分析，當取合金與所用稀硫酸的質量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
（3）計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。