根據化學方程式計算---學案
[活動探究]、(棗莊)某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定其中氧化銅的質量分數,取20g此樣品,將80g稀鹽酸分四次加入樣品中,每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作,最后稱量,所得數據如下表:
序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體的質量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
(1)上表中n的數值為 。
(2)樣品中氧化銅的質量分數是 。
(3)求鹽酸中溶質的質量分數。
※ 學法指導3※:看清數據變化,組與組進行比較,尋找變化規律。
本節課內容回顧
[相信自己可做對] 目標檢測題
1、碳在充足的氧氣中燃燒時,參加反應的碳和生成物的質量比為
a.1:1 b.1:2 c.3:8 d.3:11
2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質量是
a:等于(a+b)g b:大于(a+b)g c:小于(a+b)g d:小于或等于(a+b)g
★3、現有氫氣、氧氣的混合氣體10g,點燃充分燃燒后,恢復到室溫,氣體質量減少了9g,則原混合氣體中的成分不可能是( )
a.1g氫氣,9g氧氣 b.2g氫氣,8g氧氣
c.5g氫氣,5g氧氣 d.氫氣的質量占總質量的20%
★★4、(河南)為了測定某銅鋅合金的組成,某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關的實驗數據記錄如下:
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0.2
0.2
0.2
(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質量。(相對原子質量:cu 64 zn 65 s32)
(2)從上表數據分析,當取合金與所用稀硫酸的質量比為 時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
(3)計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。