2.2 原 子
[板書(shū)]:3.填表:原子和分子的比較分子
原子
相似點(diǎn)體積和質(zhì)量很小,不斷的運(yùn)動(dòng),有一定的間隔,同種物質(zhì)的分子(原子)的性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子(原子)的性質(zhì)不同。
相異點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,在化學(xué)變化中可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒,原子在化學(xué)變化中不能再分。
相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成,分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。[提問(wèn)]:通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子,原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?[教師活動(dòng)]:放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片,掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板,說(shuō)明幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成情況。[學(xué)生活動(dòng)]:觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。[教師講解并板書(shū)]:二.原子的結(jié)構(gòu)
原子核質(zhì)子:帶一個(gè)單位正電荷居原子中心原子中子:不帶電體積極小核外電子:帶一個(gè)單位負(fù)電荷,圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。 原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)[教師設(shè)疑]:原子那么小,有沒(méi)有質(zhì)量呢?[學(xué)生活動(dòng)]:閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[敦師講解]:原子雖然很小,但也有一定質(zhì)量,而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位,無(wú)論書(shū)寫(xiě)、讀數(shù)、記憶,使用起來(lái)都極不方便(正像以噸為單位來(lái)表示一粒稻谷一樣的不方便)。現(xiàn)在國(guó)際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量。[學(xué)生活動(dòng)]:閱讀教材“相對(duì)原子質(zhì)量”,理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。[板書(shū)]:三.相對(duì)原子質(zhì)量概念:以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。[講解]:相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同,值也不同,但相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比,即“原子質(zhì)量大的,相對(duì)原子質(zhì)量也大”,相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比,它的國(guó)際單位是“一”,符號(hào)是“1”。[教師活動(dòng)]:由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式:[板書(shū)]:
相對(duì)原子質(zhì)量=
某元素一個(gè)原子的質(zhì)量
(單位是“一”,符號(hào)是“1”,一般不寫(xiě)出)
1/12×一個(gè)c-12原子質(zhì)量[鞏固提問(wèn)]:①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子,16個(gè)中子,它的原子核外有多少個(gè)電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子,16個(gè)中子,它的原于核外有多少個(gè)電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?[學(xué)生活動(dòng)]:通過(guò)查找,對(duì)比,找出規(guī)律。[板書(shū)]:相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)于數(shù) + 中子數(shù)。[學(xué)生活動(dòng)]:閱讀教材第二節(jié)最后一段,總結(jié)。[總結(jié)板書(shū)]:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。[提問(wèn)]:③對(duì)比磷、硫原子構(gòu)成,你有什么體會(huì)?(提示:兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子,核外只差一個(gè)電子,卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)[學(xué)生活動(dòng)]:思考、討論得出結(jié)論。[板書(shū)]:質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同,不同類原子,它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。