2.2  原 子

分子

原子

相似點(diǎn)體積和質(zhì)量很小，不斷的運(yùn)動(dòng)，有一定的間隔，同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)不同。

相異點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，在化學(xué)變化中可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子在化學(xué)變化中不能再分。

相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。[提問(wèn)]：通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢？[教師活動(dòng)]：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說(shuō)明幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成情況。[學(xué)生活動(dòng)]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。[教師講解并板書(shū)]：二.原子的結(jié)構(gòu)

原子核質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷居原子中心原子中子：不帶電體積極小核外電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。    原子核所帶的正電量＝核外電子所帶的負(fù)電量    原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒(méi)有質(zhì)量呢？[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[敦師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、讀數(shù)、記憶，使用起來(lái)都極不方便(正像以噸為單位來(lái)表示一粒稻谷一樣的不方便)。現(xiàn)在國(guó)際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材“相對(duì)原子質(zhì)量”，理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。[板書(shū)]：三.相對(duì)原子質(zhì)量概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。[講解]：相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”，相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是“一”，符號(hào)是“1”。[教師活動(dòng)]：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：[板書(shū)]：

相對(duì)原子質(zhì)量＝

某元素一個(gè)原子的質(zhì)量

(單位是“一”，符號(hào)是“1”，一般不寫(xiě)出)

1/12×一個(gè)c-12原子質(zhì)量[鞏固提問(wèn)]：①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？[學(xué)生活動(dòng)]：通過(guò)查找，對(duì)比，找出規(guī)律。[板書(shū)]：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)于數(shù) + 中子數(shù)。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。[總結(jié)板書(shū)]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。[提問(wèn)]：③對(duì)比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)？(提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論得出結(jié)論。[板書(shū)]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。