原電池

生（6）：鋅原子失電子變成鋅離子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片上，氫離子在銅片上得電子，變成氫原子再組成氫分子。銅片上有很多氫氣泡。

[評(píng)述：在這類探索性實(shí)驗(yàn)中，操作并不困難，重要的是觀察現(xiàn)象要細(xì)微，否則無(wú)收獲。在觀察到現(xiàn)象后，分析電子的流動(dòng)和轉(zhuǎn)移的路線是重要的課題。一定要讓學(xué)生得到如下結(jié)論：鋅片與稀硫酸接解反應(yīng)時(shí)，電子是在鋅和氫離子之間直接轉(zhuǎn)換；而在鋅片用導(dǎo)線與插在稀硫酸時(shí)的銅片接連時(shí)，電子是由鋅片通過(guò)導(dǎo)線到達(dá)銅片后，在銅片上向氫離子轉(zhuǎn)移。在學(xué)生的回答中，有一句話最重要：“鋅原子失去的電子通過(guò)導(dǎo)線流到銅片上”，要特別強(qiáng)調(diào)。在電子通路得到控制后，原電池的使用才成為可能。]

師：鋅是比較活動(dòng)的金屬，鋅片的鋅原子失電子變成鋅離子，溶解在溶液里。鋅原子失去電子通過(guò)導(dǎo)線流到銅片上，而溶液中的氫離子從銅片上得到電子變成氫原子，二年氫原子組成了氫分子。因此，在銅片上就有氣體出發(fā)。大家也可以考慮一下：鋅原子失電子變成二價(jià)鋅離子，氫離子得電子變成氫原子都是一些什么反應(yīng)呀？×同學(xué)。[指定學(xué)生]

生（7）：鋅原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

師：鋅原子失去電子變二價(jià)鋅離子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；氫離子得電子變氫原反應(yīng)是還原反應(yīng)。在導(dǎo)線中連接了電流計(jì)，大家都看到電流計(jì)的指針有偏轉(zhuǎn)的。說(shuō)明導(dǎo)線里有電流通過(guò)，考慮一下上述實(shí)驗(yàn)裝置，怎么會(huì)產(chǎn)生電流的？電子流動(dòng)的方向，又是怎樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們討論。

生（8）：電流的產(chǎn)生是由于電子從鋅片流向銅片。

師：有誰(shuí)補(bǔ)充？[指定學(xué)生]

生（9）：因?yàn)殇\片上電子多，鋅片、銅片之間有電勢(shì)差

師：產(chǎn)生電流的根本原因是什么？

[評(píng)述：產(chǎn)生電流的根本原因，在化學(xué)里是無(wú)法弄明白的。學(xué)生回答的產(chǎn)生電勢(shì)差的事實(shí)，也是根本原因之一，如果學(xué)生在高中電學(xué)里已學(xué)過(guò)這個(gè)原理，教師可提醒一下。如果學(xué)生的尚未學(xué)到，則化學(xué)教師可以輕輕帶過(guò)，待學(xué)生到物理學(xué)習(xí)中再深究。這里，也許只需突出氧化－還原反應(yīng)的自動(dòng)變化。]

生（10）：鋅片上鋅原子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使導(dǎo)線中的電子從鋅片流向銅片。

師：鋅片、銅片上發(fā)生了氧化－還原反應(yīng)，使電子從鋅片不斷地流向銅片而形成電流，這是上述裝置產(chǎn)生電流的根本原因。鋅比銅活動(dòng)，容易失去電子，鋅片上的電子比銅片多，鋅片與銅片間有電勢(shì)差，電子從鋅片流向銅片。我們?cè)倏纯瓷厦娴膶?shí)驗(yàn)裝置有什么特點(diǎn)？請(qǐng)大家翻開書，第155頁(yè)，第四行：“把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池�！蔽覀儎偛抛鰧�(shí)驗(yàn)的裝置就是原, 鋅、銅、衡硫酸組成的一個(gè)鋅銅原電池�，F(xiàn)在大家可以搞清楚了，什么是原電池。

原電池中電子流出的這一極稱為負(fù)極；原電池電子流入的這一極稱為正級(jí)。鋅、銅原電池中鋅和銅各是什么極？

生（集體）：鋅片是負(fù)極；銅片是正極。

師：鋅、銅原電池中，鋅片是電子流出的稱為負(fù)極，銅片是電子流入的稱為正極。負(fù)極鋅片，正極銅片，各發(fā)生什么反應(yīng)？

生（集體）：負(fù)極鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極銅片上的h＋發(fā)生還原反應(yīng)。

師：負(fù)極鋅片，電極鋅本身被氧化正極銅片，h＋在電極銅上被還原。鋅銅原電池中的電子，從負(fù)極鋅片流向正極銅片。