原電池

生（14）：氧化反應。

師：鋅、碳原電池中，哪個電極為正極？哪個電極為負極？×同學。[指定學生]

生（15）：鋅片是負極，鋅片上有電子流出；石墨棒是正極，電子流入石墨棒。

師：鋅片、銀片插入硫酸銅溶液，用導線連接后，銀片上生成暗紅色物質是什么？怎樣會產生的？鋅片上發生了什么變化？怎樣會發生的？×同學。[指定學生]

生（16）：銀片上有銅產生，硫酸銅溶液中的銅離子，從銀片上得到電了，變成銅原子，銅附在銀片上。鋅不斷溶解，鋅片上鋅原子失電子變鋅離子，進入溶解。

師：負極鋅片上鋅原子失電子變成鋅離子，是什么反應？

生（集體）：氧化反應。

師：正極銀片上銅離子得到電子，變成銅原子，是什么反應？

生（集體）：還原反應。

師：下面請大家在紙上做練習。

在圖上標明正負極和電子轉移方向，寫出電極方程式。

師：我們分析一下，看看做得對不對。鋅是負極，銀是正極，電子從負極鋅片流向正極銀片，對嗎？

生（集體）：對。

師：負極鋅片，鋅原子失電子成鋅離子，正極銀片上氫離子得電子變成氧原子，結合成氫分子。對嗎？

生（集體）：不對。 [議論紛紛]

師：不對在什么地方？×同學。[指定學生]

生（18）：正極銀片上，銅離子得電子變成銅原子。

師：實驗證明，正極銀片上有銅生成，從理論上來看，為什么是銅而不是氫氣呢？硫酸銅溶液中有較多的銅離子和極少量的氫離子，在金屬活動順序表中，銅排在氫后面，氫原子比銅原子容易失電子，而銅離子比氫離子容易得出電子，因此，應該銅離子得電子生成銅原子。[板書]

現在我們來總結一下原電池的化學原理。大家一起看書，第155頁第五行：“原電池電子流出的一極是負極（如鋅片），電極被氧化”。zn、cu原電池，負極是鋅片，而一般原電池負極是相對活潑的金屬，相對活潑的金屬的原子，容易失去電子，電子流出，電極本身被氧化。在書上鋅片邊上可寫上：“相對活潑的金屬”。再往下看：“電子流入的一極是正極h＋在電極上被還原。”zn、cu原電池，正極是銅片，h＋在正極上被還原，而一般原電池，正極是相對不活潑的金屬或非的石墨，電了通過導線流入正極，電解質溶液中的陽離子，在正及得到電子被還原。大家在書上銅邊上寫上：“相對不活潑金屬或非的石墨”；氫離子邊上寫：陽離子。

原電池從外電路來看，電子從負極流向正極；從內電路來看，負極金屬原子失去電子被氧化，正極陽離子得電子被還原。內電路兩極上發生氧化－還原反應，外電路兩極電子定向流動，產生電流，化學能轉變為電能。

回家認真復習原電池。預習金屬的腐蝕和防護。完成書面作業160頁第一題和補充題：畫原電池的示意圖，標出正負極和電子流動方向，寫出電極方程式，并注意反應所屬類型。做實驗并進行思考，準備課堂討論：161頁第二題。今天中午和放學后開放實驗室，請大家自己選擇時間到實驗室做實驗。

[下課]

[ 附]板書

1.什么是原電池

2.權成原電池的條件

3.原電池的工作原理

[評述：這是一堂原電池概念的理論課。教學要求明白，教學過程很有層次和節奏，貫徹了由表及里、由易到難的教學原則。而且，本堂課體現了學生是教學中的主體精神，實驗是由學生獨立進行或觀察的，結論是由學生自己得到的。把教學中大多采用的驗證性實驗，改為探索性實驗，把觀察實驗過程和抽象思維過程結合起來，有利于發展學生的能力。