第二節 離子反應教案
（有附加條件的離子共存題）
2.能正確表示下列化學反應的離子方程式是（全國13題） （ ）
a.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－
b.金屬鋁溶于鹽酸中：al+2h+ al3++h2↑（電荷不守恒）
c.硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應分步水解）
d.碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）
3.下列離子方程式中正確的是（上海18題）
a 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o
b nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o
c 苯酚鈉溶液中通入少量： －o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－
d febr2溶液中通入過量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－
重點、難點：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點
基本概念：
1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式
（1）離子反應
定義：有離子參加的反應。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如 hcl)生成時離子反應可以發生。
n 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全
n 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。
n 如實驗室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 caso4+2nh3↑+2h2o
h2s氣體的檢驗 pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質）
（2）電解質、非電解質、強、弱電解質
l 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。
l 非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。
l 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
l 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質
l 強電解質與弱電解質的注意點
①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。