第二節(jié) 離子反應(yīng)教案
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如hcl、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書寫
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 nh4cl固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)cacl2+2h2o +2nh3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫化學(xué)式。如：
co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o
(4)對于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液[此時ca(hco3)2 過量]，有
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時naoh過量)，有
ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
1.離子共存問題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。