第二節(jié) 離子反應(yīng)教案
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如al3+與alo2-、fe3+與hco3- 、al3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成[fe(scn)]2+，ag+、nh4+、oh-生成[ag(nh3)2]+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類(lèi)離子與h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如[ag(nh3)2]+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 [ag(nh3)2]+ +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。
分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。