電離平衡（第一課時）
（b）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度
（c）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中
（d）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的
9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（i）隨著加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“o”點導電能力為0的理由_________________；
（2）a、b、c三點處，溶液的c(h＋)由小到大的順序為__________；
（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；
（4）若要使c點溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10.試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：ch3cooh h++ch3coo-的電離平衡。要求從促進和抑制ch3cooh電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。
課堂練習答案
1a，2c，3d，4d，5ab，6d，7ad。8d。
9.（1）在“o”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。
10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，h+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，ch3coo-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，h+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。