第二章烴和鹵代烴知識點歸納
②取代反應
a.苯的同系物的硝化反應
化學化學
b.苯的同系物可發生溴代反應
有鐵作催化劑時：
化學
光照時：
化學
5.苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較
（1）異同點
①相同點：
a.都含有碳、氫元素；
b.都含有苯環。
②不同點：
a.苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有o、n等其他元素。
b.苯的同系物含一個苯環，通式為cnh2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環；芳香族化合物含有一個或多個苯環，苯環上可能含有其他取代基。
（2）相互關系
化學
6.含苯環的化合物同分異構體的書寫
（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1種：化學
②苯的二氯代物有3種：化學
（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（c7h8）不存在同分異構體。
②分子式為c8h10的芳香烴同分異構體有4種：
化學
③甲苯的一氯代物的同分異構體有4種
化學
四、烴的來源及應用
五、鹵代烴
1.鹵代烴的結構特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。c―x之間的共用電子對偏向x，形成一個極性較強的共價鍵,分子中c―x鍵易斷裂。
2.鹵代烴的物理性質
（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。
（2）狀態、密度：ch3cl常溫下呈氣態，c2h5br、ch2cl2、chcl3、ccl4常溫下呈液態且密度>（填“>”或“<”）1g/cm3。
3.鹵代烴的化學性質（以ch3ch2br為例）
（1）取代反應
①條件：強堿的水溶液，加熱
②化學方程式為：
4.鹵代烴對環境的污染
（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。
（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產生氯原子
②氯原子可引發損耗臭氧的循環反應：
③實際上氯原子起了催化作用
2.檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（x表示鹵素原子）
（1）實驗原理
（2）實驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入naoh溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據沉淀（agx）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
（3）實驗說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。
②加入稀hno3酸化的目的：中和過量的naoh，防止naoh與agno3反應生成的棕黑色ag2o沉淀干擾對實驗現象的觀察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的關系：據r―x～nax～agx,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除f外）沉淀，常利用此量的關系來定量測定鹵代烴。