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第三節(jié) 氧化—還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計

第三節(jié) 氧化—還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計


   

h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看,氫原子的最外電子層上有1個電子,可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子,也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大,所以,在反應(yīng)時,它們都未能把對方的電子奪取過來,而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里,由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,共用電子對偏向于氯原子,使氯元素顯-1價,氫元素顯+1價。在反應(yīng)中,h2是還原劑,cl2是氧化劑。 

(教師總結(jié)):由上面的練習(xí),可以得出下列規(guī)律:
氧化劑  →  價降低  → 得電子  →  發(fā)生還原反應(yīng)  →  還原產(chǎn)物 

還原劑  →  價升高  →  失電子  →  發(fā)生氧化反應(yīng)  →  氧化產(chǎn)物

(提問):請同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系,并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。

(各學(xué)習(xí)小組討論,分析,書寫方程式):

①zn+2hcl==h2+zncl2

②cao+h2o==ca(oh)2

③c+o2==co2

④naoh+hcl==nacl+h2o

⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

⑥caco3=cao+co2

學(xué)生分組討論,教師列表總結(jié): 

氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度(微觀世界)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示: 

(課堂小結(jié)):這節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念,判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

(課堂練習(xí)):請完成下列練習(xí):

1、下列各組粒子之間,最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是(   ) 

a、①②           b、②③         c、①③         d、②④

2、下列變化中,一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

a、cl2 → cl-       b、fecl3 → fecl2    c、c → co2  d、kmno4 → mno2

3、 在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑,又不作還原劑的是 
 

a.cl2 + h2o ==== hcl + hclo           b.2h2o ==== 2h2↑+ o2↑
 

c.2na + 2h2o === 2naoh + h2↑        d.cao + h2o === ca(oh)2

4、亞硝酸(hno2)參加反應(yīng)時,既可作氧化劑,也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時,可能生成的產(chǎn)物是d
 

a.nh3           b.n2               c.n2o3              d.hno3

(答案:1d  2c  3a  4d)

3頁,當(dāng)前第2123
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