第三節(jié) 氧化—還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計
h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。
（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：
氧化劑 → 價降低 → 得電子 → 發(fā)生還原反應(yīng) → 還原產(chǎn)物
還原劑 → 價升高 → 失電子 → 發(fā)生氧化反應(yīng) → 氧化產(chǎn)物
（提問）：請同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。
（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書寫方程式）：
①zn+2hcl==h2+zncl2
②cao+h2o==ca(oh)2
③c+o2==co2
④naoh+hcl==nacl+h2o
⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2
⑥caco3=cao+co2
學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：
氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：
（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
(課堂練習(xí))：請完成下列練習(xí)：
1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是（ ）
a、①② b、②③ c、①③ d、②④
2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2
3、 在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
a.cl2 + h2o ==== hcl + hclo b.2h2o ==== 2h2↑+ o2↑
c.2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d.cao + h2o === ca(oh)2
4、亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是d
a.nh3 b.n2 c.n2o3 d.hno3
（答案：1d 2c 3a 4d）