物質結構 元素周期律(第二課時)
狀態：氣 液 固
密度：小 大
熔沸點：低 高
在水中的溶解性：大 小
［設問］大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢?
[投影]鹵族元素的原子結構示意圖
［講解］鹵素原子的最外層電子數相等，決定了他們在化學性質上的相似性(元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數)，原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現出氧化性的強弱不同，即結構決定性質。
下面請同學們看表格：鹵素單質與氫氣的反應。從中我們得出什么結論？
［投影］鹵素單質與氫氣的反應
名稱
反應條件
方程式
學生成氫化物的穩定性
f2
冷暗處爆炸
h2+f2====2hf
hf很穩定
cl2
光照
光
h2+cl2=====2hcl
hcl穩定
br2
高溫
500℃
h2+br2======2hbr
hbr較不穩定
i2
高溫、持續加熱
h2+i2======2hi
hi很不穩定
［講解］分析上表可知，鹵素和h2的反應可用通式h2＋x2====2hx來表示，反應時按f2、cl2、br2、i2的順序，反應條件越來越苛刻，反應程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩定性也依次減弱，與我們的推測相符。
［板書］h2＋x2=====2hx（x=f、cl、br、i）
［講解］其中h2與i2的反應不同于我們以往學過的化學反應，它的特點是在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行，我們把這樣的反應叫可逆反應。
［板書］可逆反應：同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
2h2o======2h2↑+o2↑
2h2+o2======2h2o
通電
點燃
判斷下列各對反應是否為可逆反應。(1) （×）
2so2+o2=========2so3
2so3=========2so2+o2
高溫、高壓
催化劑
高溫、高壓
催化劑
(2) （√）[學學生活動]
f2 cl2 br2 i2
劇烈程度：
學生成的氫化物的穩定性：
[教師]我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬的強弱，通過鹵素間的置換反應實驗，比較非金屬的氧化性的強弱。
[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。
[實驗2]將少量的溴水注入盛有ki溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。
［學生討論、分析］
［板書］cl2＋2nabr=====2nacl＋br2 cl2＋2br-=====2cl－＋br2
cl2＋2ki=====2kcl＋i2 cl2＋2i－=====2cl－＋i2