化學反應中的能量變化奧塞教案
常見的物質的燃燒熱有表可查 2.中和熱：在稀溶液中，酸堿發生中和反應生成1molh2o，這時的反應熱叫中和熱。 強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應時，1molh+與1moloh-反應生成1molh2o，都放出57.3kj的熱量。 h+(aq) + oh-(aq) === h2o(l)；δh=-57.3 kj/mol 濃酸與濃堿或弱酸與弱堿溶液發生中和反應生成1molh2o，其反應熱往往不等于57.3 kj/mol 四.蓋斯定律 1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這就是在各反應于相同條件下完成市的有關反應熱的重要規律——蓋斯定律。 hess 定律的實際意義：有的反應雖然簡單，但其熱效應難以測得。例如：c + 1/2o2 = co，是很簡單的反應，但是難于保證產物的純度，所以，反應熱很難直接測定。應用 hess 定律，可以解決這一難題。 已知：c (石墨) + o2 (g) = co2 (g) （1） δh = －393.5 kj·mol－1 co (g) + 1/2 o2 (g) = co2 (g) （2） δh = －238.0 kj·mol－1 （1）式 －（2）式，得 c (石墨) + 1/2 o2 (g) = co2 (g) δh = δh －δh = －393.5 kj·mol－1 －（－238.0 kj·mol－1）= －110.5 kj/mol 例根據蓋斯定律和下列數據，計算反應①的δh值： c + o2 = co ；δh ① c + o2 = co2 δh =-393.5 kj/mol ② co + o2 = co2 δh =-283 kj/mol ③ δh 2δh 3δh1c co2 （i）co ii分析：將c 作為起始狀態，co2 作為最終狀態，則由c 生成co2 有下列兩種途徑： 由圖根據蓋斯定律，得：δh1 =δh 2 +δh 3 解：根據蓋斯定律，反應② = ① + ③ 故δh1 = -393.5 +283 = -110.5 kj/mol 即反應①的反應熱為110.5 kj/mol練習： 1.熱化學方程式中，各化學是前的計量數表示的意義正確的是（ ） a.與一般的化學等程式相同 b.只表示物質的量 c.只表示物質的量的比 d.只表示分子個數 2. 已知在1×105pa，298k條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量，下列熱化學方程式正確的是 （ ）
a h2o（g）＝h2（g）＋1/2o2（g） δh＝＋242kj·mol－1
b 2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l） δh＝－484kj·mol－1
c h2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（g） δh＝＋242kj·mol－1
d 2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（g） δh＝＋484kj·mol－1 3.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kj熱量，則下列方程式中正確的是（ ）
a.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=－890kj·mol－1
b.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=－890kj·mol－1
c.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=+890kj·mol－1
d.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=+890kj·mol－1