化學反應中的能量變化奧塞教案
c(s)+o2(g)=co2(g) δh= -393.5 kj/mo1
2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) δh= -483.6 kj/mo1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kj熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為（ ）
a.1∶1 b.1∶2 c.2∶3 d.3∶2 13.（XX年高考理科綜合能力測試（北京卷）co、ch4均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的co和ch4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是
（2）已知在101kpa時，co的燃燒熱為283kj/mol。相同條件下，若2 molch4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30倍，ch4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
（3）120℃、101kpa下，a ml由co、ch4組成的混合氣體在b mlo2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。
①若混合氣體與o2恰好完全反應，產生bml co2，則混合氣體中ch4的體積分數為
（保留2倍小數）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，則a與b關系的數學表示式是 。 14.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物p2o3和p2o5。3.1g的單質磷（p）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出xkj熱量。 （1）通過計算確定反應產物的組成（用化學是表示）是 ，其相應的質量為 g。 (2)已知單質磷的燃燒熱為ykj/mol，則1molp與o2反應生成固態p2o3的反應熱△h= (3)寫出1molp與o2反應生成固態p2o3的熱化學方程式：