化學反應中的能量變化奧塞教案
4 2克氫氣完全燃燒生成液態水是放出285.8kj熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ） a.2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh=285.8kj/mol b.2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)，δh=571.6kj/mol c.2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh=-571.6kj/mol d.2h2 + o2 = 2h2o，δh=-571.6kj/mol 5.沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和h2o時，放出445kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是a.2ch4(g)+4o2(g)→2co2（g）+4h2o（1）；△h＝+890kj·mol－1
b.ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（1）；△h＝+445kj·mol－1
c. ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（1）；△h＝－890kj·mol－1
d. ch4（g）+o2（g）→ co2（g）+h2o（1）；△h＝－445kj·mol－1 6.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kj，寫出該反應的熱化學方程式： 。若lg水蒸氣變成液態水放熱2.444kj，則反應 h2（g）+ o2（g）=h2o（1）的△h= kj·mol－1，氫氣的燃燒熱為 kj·mol－1。 7.已知：①h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)，δh1=akj/mol ②2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)，δh2=bkj/mol ③ h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)，δh3=ckj/mol ④2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh4=dkj/mol 下列關系式正確的是（ ） a.a<c<0 b.b>d>0 c.a=1/2b>0 d.2c=d<0 8.已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39kj熱量，下列兩個反應中：
4p（白磷，s）+5o2（g）＝2p2o5（s） △h= －q1 kj/mol
4p（紅磷，s）+5o2（g）＝2p2o5（s） △h= －q2 kj/mol
q1和q2的關系為
a. q1＞q2 b. q1＝q2 c.q1＜q2 d.無法確定 9.已知25℃、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
c(石墨)+o2(g)=co2(g) △h=－393.51kj·mol－1
c(金剛石)+o2(g)=co2(g) △h=－393.41kj·mol－1
據此判斷，下列說法中正確的是（ ）
a.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
b.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
c.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
d.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 10.已知甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下： ch4(g) + 2o2(g) == co2(g) + 2h2o(l)；δh1 2h2(g) +o2(g) == 2h2o(g)；δh2 2h2(g) +o2(g) == 2h2o(l)；δh3 11.常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升（標準狀況），經完全燃燒后恢復至室溫，放出熱量為（ ） a.0.4δh1+0.05δh3 b.0.4δh1+0.05δh2 c.0.4δh1+0.1δh3 d.0.4δh1+0.2δh2 12.已知下列熱化學方程式：