鋁的重要化合物　教學設計

兩支試管中的白色沉淀都溶解。 

 al(oh)3 +3h+ ===al3+ +3h2o 

al(oh)3 + oh-===alo2-+2h2o 

學生分組合作實驗探究2： 

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同？ 

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式 

有白色沉淀生成。 

mg2++ 2nh3·h2o===mg(oh)2↓+ 2nh4+ 

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式。

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。 

 mg(oh)2 + 2h+ ===mg2+ +2h2o 

思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？ 

小結：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。 

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。 

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？ 

[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫生，你用什么藥物治療胃酸過多？ 

學生活動：用小蘇打（nahco3)或氫氧化鋁[al(oh)3], 如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。 

介紹：氫氧化鋁的其它化學性質： 

2、氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。 2al(oh)3  al2o3+ 3h2o

3、氫氧化鋁性質的應用：靜水

明礬化學式：kal(so4)2·12h2o十二水硫酸鋁鉀。 

kal(so4)2電離方程式： kal(so4)2＝k＋＋al3＋＋2so42－ 

小結：al2o3、al(oh)3的兩性 

附學生實驗報告： 

鋁的重要化合物實驗探究 

實驗探究1：氫氧化鋁的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2 ml alcl3溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究2：氫氧化鋁的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗1制得的al(oh)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加naoh溶液，邊加邊振蕩試管。

 實驗探究3：氫氧化鎂的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mlmgcl2溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究4：氫氧化鎂的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗3制得的mg(oh)2沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加naoh溶液，邊加邊振蕩試管。