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鋁的重要化合物 教學設計

鋁的重要化合物 教學設計

兩支試管中的白色沉淀都溶解。 

 al(oh)3 +3h+ ===al3+ +3h2o 

al(oh)3 + oh-===alo2-+2h2o 

學生分組合作實驗探究2: 

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同? 

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式 

有白色沉淀生成。 

mg2++ 2nh3·h2o===mg(oh)2↓+ 2nh4+ 

將所得的沉淀分裝在兩試管中,分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式。

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解,滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。 

 mg(oh)2 + 2h+ ===mg2+ +2h2o 

思考:通過上述實驗你可以得出什么結論? 

小結:1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液,不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。 

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。 

[思考與交流]:為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁? 

[走進生活]:某胃病患者胃酸過多,如果你是醫生,你用什么藥物治療胃酸過多? 

學生活動:用小蘇打(nahco3)或氫氧化鋁[al(oh)3], 如果該患者有胃潰瘍,就不能用小蘇打。 

介紹:氫氧化鋁的其它化學性質: 

2、氫氧化鋁不穩定,受熱易分解。 2al(oh)3  al2o3+ 3h2o

3、氫氧化鋁性質的應用:靜水

明礬化學式:kal(so4)2·12h2o十二水硫酸鋁鉀。 

kal(so4)2電離方程式: kal(so4)2=k++al3++2so42- 

小結:al2o3、al(oh)3的兩性 

附學生實驗報告: 

鋁的重要化合物實驗探究 

實驗探究1:氫氧化鋁的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2 ml alcl3溶液,向試管內不斷滴加氨水,直到不再產生沉淀為止。

實驗探究2:氫氧化鋁的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗1制得的al(oh)3沉淀分裝在2支試管中,并向其中一支試管中滴加鹽酸,邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加naoh溶液,邊加邊振蕩試管。

 實驗探究3:氫氧化鎂的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mlmgcl2溶液,向試管內不斷滴加氨水,直到不再產生沉淀為止。

實驗探究4:氫氧化鎂的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗3制得的mg(oh)2沉淀分裝在2支試管中,并向其中一支試管中滴加鹽酸,邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加naoh溶液,邊加邊振蕩試管。

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