《碳族元素》教案1
總結(jié)晶體硅、金剛石、二氧化硅、碳化硅同屬原子晶體，請(qǐng)同學(xué)們討論一下這四種晶體的熔、沸點(diǎn)高低順序？晶體硅的物理性質(zhì)：1.硅的熔、沸點(diǎn)高，硬度大。2.由于硅原子半徑大外層電子受核引力較小，因而是具有一定導(dǎo)電能力的半導(dǎo)體。與處于兩性線附近的鍺一樣，是重要的半導(dǎo)體材料。討論思路：1.構(gòu)成原子晶體的微粒為原子；2.晶體內(nèi)結(jié)合力取決于原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能；3.周期表中 各原子位置。得出結(jié)論：原子半徑： si>c>o鍵長(zhǎng)：c—c<si—o<si—c<si—si鍵能：c—c>si—o>si—c>si—si熔沸點(diǎn)：金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
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歸納總結(jié)我們知道，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫下能跟氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)碳以及元素周期律知識(shí)，討論歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)？碳、硅化學(xué)性質(zhì)對(duì)比表（見(jiàn)附2）碳、硅為ⅳa元素，最外層4個(gè)電子，容易形成共價(jià)化合物。在化學(xué)性質(zhì)上的相似點(diǎn)：常溫時(shí)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱時(shí)可與o2、cl2、h2等許多非金屬反應(yīng)。碳和硅都具有還原性。硅可用做煉鋼時(shí)的脫氧劑。不同點(diǎn)：sih4不如ch4穩(wěn)定。硅可與氯氣直接反應(yīng)，碳不能與氯氣直接反應(yīng)，硅，的非金屬性比碳弱。另外硅在常溫下可與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，碳則不能。學(xué)生可能的回答：1.硅、碳同屬ⅳa元素，最外電子層有4個(gè)電子。所以硅的化學(xué)性質(zhì)與碳相似。容易形成共價(jià)化合物。2.也可發(fā)生的反應(yīng)。si+o2 sio2將碳、硅化學(xué)性質(zhì)對(duì)比表記錄于筆記中。
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提問(wèn)四、硅的制法課本第四頁(yè)用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應(yīng)，得液態(tài)不純的四氯化硅，經(jīng)分餾提純用氫氣還原即可得純硅。寫出以上各步制純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式？根據(jù)所講的知識(shí)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2c+sio2 si+2co↑si+2cl2 sicl4sicl4+2h2 si↓+4hcl
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小結(jié)五、硅的用途硅的應(yīng)用樹(shù)狀圖（或用電腦制作的課件來(lái)代替）。（見(jiàn)附3）在科學(xué)家們的努力下，新思維、新方法層出不窮。人們正朝著按人的意志安排一個(gè)個(gè)原子的目標(biāo)沖刺，多少奇跡展現(xiàn)眼前。到尋時(shí)新材料的研制和生產(chǎn)就像《一千零一夜》里的阿拉丁神燈一樣，幾乎無(wú)所不能，樣樣遂人心意地安排。指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)內(nèi)容。觀察與思考。 回憶本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，師生共同總結(jié)。 隨堂檢測(cè)1.在反應(yīng)3c+sio2 sic+2co↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 a.1∶3 b.3∶1 c.2∶1 d.1∶2