第二節(jié) 鋁 金屬材料
觀察、分析實驗【現(xiàn)象】鋁溶解，產生氣泡。激發(fā)學生的求知欲。總結【總結】通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。領悟、記錄。促進學生歸納總結的能力。【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為 。解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成h2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質的量的h2, 消耗掉鋁的質量相同。答案：1∶1【課堂練習】1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質的是 ①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆a.①②③④ b.⑥⑦ c.①③⑤ d.②④⑥2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是a.盛放食醋 b.燒煮開水 c.用金屬絲擦洗表面的污垢 d.用堿水洗滌3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬 a.鋅 b.鐵 c.鋁 d.鎂【課堂檢測】1、屬于鋁熱反應的是a.al+hcl b.al+h2so4 c.al+mgo d.al+wo32、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是 a.鋁的金屬性比鐵弱 b.鋁的密度比鐵的密度小c.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜d.鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應3、下列離子方程式書寫正確的是