富集在海水中的元素——氯
（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結構有什么相同點和不同點？（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在哪一方面？隨著元素原子核電荷數的增大這一性質是怎樣變化的？這一性質變化是由什么引起的？（3）根據上述（2），你能推導出鹵素單質與h2、水反應的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸納整理檢查小結（1）鹵素包括氟（f）、氯(cl)、溴(br)、碘(i)和砹(at)五種元素。這些元素原子結構的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數依次增大，電子層數依次增多。（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質的變化是由其原子結構特點的變化（即原子的核電荷數依次增大，電子層數依次增多）引起的。（3）根據（2）中從f2到i2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質與h2、h2o反應越來越慢。活動探究指導學生設計并完成實驗已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據cl2+2br- = 2cl-+ br2設計實驗證明氧化性：cl2>br2。提供的試劑有：氯水、溴水、nacl溶液、kbr溶液和ccl4歸納整理取少量kbr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的ccl4，振蕩，若ccl4層出現橙紅色，則證明上述反應發生，亦即證明氧化性：cl2>br2。向學生說明加入ccl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認該反應已經發生，通過br2在ccl4中的顏色變化來加以確認。應用與實踐 完成課后第10題課 下探 究 通過調查訪問、查閱書籍、上網搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。板書設計2、氯氣的化學性質（3）與堿的反應二、氯離子（cl-）的檢驗三、鹵素——成鹽元素1、原子結構的相同點和不同點2、鹵素單質化學性質的相似性和遞變性鞏固練習1. 可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）a.可與堿反應 b.有漂白性c.見光能分解 d.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸2. 檢驗cl―時所用試劑稀hno3的作用是（ ）a.防止co32―的干擾 b.防止cl―的干擾c.生成ag2co3沉淀 d.防止no3―的干擾3. 為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質可以是（ ）a.naoh b.na2co3 c.nh3 d.nacl4. 溴化碘（ibr）的化學性質跟鹵素單質相似,它跟水反應的化學方程式為：