富集在海水中的元素——氯
(1)在元素周期表中,鹵素包含哪些元素?這些元素的原子結構有什么相同點和不同點?(2)鹵素單質化學性質的相似性主要體現在哪一方面?隨著元素原子核電荷數的增大這一性質是怎樣變化的?這一性質變化是由什么引起的?(3)根據上述(2),你能推導出鹵素單質與h2、水反應的快慢嗎?試說明這一快慢順序是怎樣的?歸納整理檢查小結(1)鹵素包括氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)和砹(at)五種元素。這些元素原子結構的相同點是:最外層各有7個電子;不同點是:從氟到砹,它們的核電荷數依次增大,電子層數依次增多。(2)鹵素單質化學性質的相似性主要體現在都具有氧化性,而且隨著元素原子核電荷數的增大,氧化性逐漸減弱。這一性質的變化是由其原子結構特點的變化(即原子的核電荷數依次增大,電子層數依次增多)引起的。(3)根據(2)中從f2到i2,氧化性依次減弱,可以推出鹵素單質與h2、h2o反應越來越慢。活動探究指導學生設計并完成實驗已知氯水呈淺黃綠色,溴水呈黃色,而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色,試根據cl2+2br- = 2cl-+ br2設計實驗證明氧化性:cl2>br2。提供的試劑有:氯水、溴水、nacl溶液、kbr溶液和ccl4歸納整理取少量kbr溶液置于一潔凈試管中,滴加少量的氯水后,再加入適量的ccl4,振蕩,若ccl4層出現橙紅色,則證明上述反應發生,亦即證明氧化性:cl2>br2。向學生說明加入ccl4的原因:溴水和氯水的顏色差不多,為便于確認該反應已經發生,通過br2在ccl4中的顏色變化來加以確認。應用與實踐 完成課后第10題課 下探 究 通過調查訪問、查閱書籍、上網搜索等途徑,了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學式和用途等,做成資料卡片,并與同學交流。板書設計2、氯氣的化學性質(3)與堿的反應二、氯離子(cl-)的檢驗三、鹵素——成鹽元素1、原子結構的相同點和不同點2、鹵素單質化學性質的相似性和遞變性鞏固練習1. 可以證明次氯酸是弱酸的事實是( )a.可與堿反應 b.有漂白性c.見光能分解 d.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸2. 檢驗cl―時所用試劑稀hno3的作用是( )a.防止co32―的干擾 b.防止cl―的干擾c.生成ag2co3沉淀 d.防止no3―的干擾3. 為了防止吸入氯氣中毒,可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子,這種物質可以是( )a.naoh b.na2co3 c.nh3 d.nacl4. 溴化碘(ibr)的化學性質跟鹵素單質相似,它跟水反應的化學方程式為: