《第四章 非金屬及其化合物》專題復習
2.知識點(1)氯氣:為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,通常情況下,1體積水能溶解2體積氯氣。化學性質如下:化學性質
化學方程式
應用
與金屬的反應
2na+cl2 2nacl(劇烈燃燒,大量白煙)
fe+ cl2 (劇烈燃燒, 煙)
-
與氫氣的反應h2+cl2 2hcl(安靜燃燒,發蒼白色火焰)工業合成鹽酸
與水的反應h2o+ cl2
自來水消毒
與堿溶液的反應naoh+ cl2=
制84消毒液ca(oh)2+ cl2=
制漂白粉(2)次氯酸次氯酸具有不穩定性,見光易分解:2hclo 2hcl+o2↑;次氯酸具有弱酸性,酸性比碳酸弱:ca(clo)2+ h2o+ co2= ;次氯酸具有強氧化性,hclo的漂白性屬于強氧化性。(3)漂白粉:漂白粉的制備:2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o。漂白粉的成分:主要成分;ca(clo)2和cacl2;有效成分:ca(clo)2)、漂白粉的保存:漂白粉在空氣中長期放置容易變質失效, 、 ,因此漂白粉應該隔絕空氣密封保存。(4)cl-的檢驗:向待測液中先滴加 溶液,再滴加 ;若生成白色沉淀,且不溶于稀硝酸,則證明原溶液中含有cl-(硝酸的作用是排除co32-、oh-等離子的干擾)。三、硫及其化合物h2so4hclfecuo2h2o催化劑o2h2so2h2o2h2ssso2so3h2so4h2so3fes cus1.知識網2.知識點(1)二氧化硫具有酸性氧化物通性,與水、堿性氧化物、堿等物質發生反應: so2+ h2o (為可逆反應), cao+ so2= ,so2+ naoh= ;具有特殊性質,能夠使品紅溶液褪色,可用于檢驗二氧化硫氣體。(2)硫酸濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。濃硫酸與金屬的反應: cu+ h2so4(濃) ;濃硫酸與非金屬的反應: c+ h2so4(濃)