《第四章 非金屬及其化合物》專題復習
2.知識點（1）氯氣：為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，通常情況下，1體積水能溶解2體積氯氣。化學性質如下：化學性質
化學方程式
應用
與金屬的反應
2na＋cl2 2nacl（劇烈燃燒，大量白煙）
fe＋ cl2 （劇烈燃燒， 煙）
－
與氫氣的反應h2＋cl2 2hcl（安靜燃燒，發蒼白色火焰）工業合成鹽酸
與水的反應h2o＋ cl2
自來水消毒
與堿溶液的反應naoh＋ cl2＝
制84消毒液ca(oh)2＋ cl2＝
制漂白粉（2）次氯酸次氯酸具有不穩定性，見光易分解：2hclo 2hcl＋o2↑；次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：ca(clo)2＋ h2o＋ co2＝ ；次氯酸具有強氧化性，hclo的漂白性屬于強氧化性。（3）漂白粉：漂白粉的制備：2ca(oh)2＋2cl2＝ca(clo)2＋cacl2＋2h2o。漂白粉的成分：主要成分；ca(clo)2和cacl2；有效成分：ca(clo)2）、漂白粉的保存：漂白粉在空氣中長期放置容易變質失效， 、 ，因此漂白粉應該隔絕空氣密封保存。（4）cl－的檢驗：向待測液中先滴加 溶液，再滴加 ；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，則證明原溶液中含有cl－（硝酸的作用是排除co32-、oh－等離子的干擾）。三、硫及其化合物h2so4hclfecuo2h2o催化劑o2h2so2h2o2h2ssso2so3h2so4h2so3fes cus1.知識網2.知識點（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性，與水、堿性氧化物、堿等物質發生反應： so2＋ h2o （為可逆反應）， cao＋ so2＝ ，so2＋ naoh＝ ；具有特殊性質，能夠使品紅溶液褪色，可用于檢驗二氧化硫氣體。（2）硫酸濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。濃硫酸與金屬的反應： cu＋ h2so4(濃) ；濃硫酸與非金屬的反應： c＋ h2so4(濃)