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《第四章 非金屬及其化合物》專題復習

《第四章 非金屬及其化合物》專題復習

2.知識點(1)氯氣:為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,通常情況下,1體積水能溶解2體積氯氣。化學性質如下:

化學性質

化學方程式

應用

與金屬的反應

2na+cl2 2nacl(劇烈燃燒,大量白煙)

fe+  cl2        (劇烈燃燒,      煙)

與氫氣的反應h2+cl2 2hcl(安靜燃燒,發蒼白色火焰)工業合成鹽酸

與水的反應h2o+  cl2                

自來水消毒

與堿溶液的反應naoh+  cl2=                  

制84消毒液ca(oh)2+  cl2=                

制漂白粉(2)次氯酸次氯酸具有不穩定性,見光易分解:2hclo 2hcl+o2↑;次氯酸具有弱酸性,酸性比碳酸弱:ca(clo)2+  h2o+  co2=                ;次氯酸具有強氧化性,hclo的漂白性屬于強氧化性。(3)漂白粉:漂白粉的制備:2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o。漂白粉的成分:主要成分;ca(clo)2和cacl2;有效成分:ca(clo)2)、漂白粉的保存:漂白粉在空氣中長期放置容易變質失效,                          、                          ,因此漂白粉應該隔絕空氣密封保存。(4)cl-的檢驗:向待測液中先滴加         溶液,再滴加         ;若生成白色沉淀,且不溶于稀硝酸,則證明原溶液中含有cl-(硝酸的作用是排除co32-、oh-等離子的干擾)。三、硫及其化合物h2so4hclfecuo2h2o催化劑o2h2so2h2o2h2ssso2so3h2so4h2so3fes cus1.知識網2.知識點(1)二氧化硫具有酸性氧化物通性,與水、堿性氧化物、堿等物質發生反應:  so2+  h2o          (為可逆反應),  cao+  so2=       ,so2+  naoh=            ;具有特殊性質,能夠使品紅溶液褪色,可用于檢驗二氧化硫氣體。(2)硫酸濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。濃硫酸與金屬的反應:  cu+  h2so4(濃)                            ;濃硫酸與非金屬的反應:  c+  h2so4(濃)       

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