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《第四章 非金屬及其化合物》專題復習

《第四章 非金屬及其化合物》專題復習

                                     。四、氮及其化合物1.知識網2.知識點(1)氮的氧化物

no

n2+  o2      ,  no+  o2=     ,

no+  o2+  h2o=  hno3

no2no2+  h2o=              , no2+  o2+  h2o=        (2)氨

物理性質無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,常溫下,1體積水大約能溶解700體積氨。

化學性質與水的反應:nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-

與酸的反應:nh3+hcl=nh4cl(白煙)、2nh3+h2so4=(nh4)2 so4

制  備原理:ca(oh)2+  nh4cl                              收集:              法(3)銨鹽銨鹽     溶于水、受熱易      、與堿反應產生       。其中銨鹽與堿的反應可用于銨根離子的檢驗,原理是利用銨鹽與堿共熱生成氨氣,用                         檢驗生成的nh3。(4)硝酸硝酸與金屬的反應:3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o   cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o參考答案:一、(1)導體  絕緣體  半導體  si+o2 sio2,si+4hf=sif4+2h2↑,si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑。(2)sio2+cao casio3,sio2+2naoh=na2sio3+h2o,sio2+na2co3 na2sio3+co2↑;sio2+4hf=sif4↑+2h2o(3)弱  na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl  na2sio3+h2o+co2=h2sio3↓+na2co3。(3)二氧化硅和金屬氧化物   水泥、玻璃、陶瓷二、(1)2fe+3cl2 2fecl3  棕褐色  h2o+cl2 hcl+hclo  2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o  2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o(2)ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo(3)ca(clo)2和cacl2  ca(clo)2  ca(clo)2+co2+h2o=caco3¯+2hclo、2hclo 2hcl+o2↑(4)agno3  稀硝酸三、(1)so2+h2o h2so3(為可逆反應),cao+so2=caso3,so2+2naoh=na2so3+h2o;(2)cu+2h2so4(濃) cuso4+so2↑+2h2o   c+2h2so4(濃) co2↑+so2↑+2h2o四、(1)n2+o2 2no,2no+o2=2no2,4no+3o2+2h2o=4hno3 ;3no2+h2o=2hno3+no,4no2+o2+2h2o=4hno3(2)ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+2h2o  向下排空氣(3)易  分解  氨氣  濕潤的紅色石蕊試紙 

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