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質(zhì)量守衡定律

質(zhì)量守衡定律


教學(xué)目標(biāo) :

知識(shí)目標(biāo):

1          識(shí)記:

2、          理解:從微觀角度認(rèn)識(shí)

能力目標(biāo):

1、          鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

2          了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

情感目標(biāo):

1、          形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2、          通過(guò)分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

教學(xué)方法:猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

教學(xué)輔助工具

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品

教學(xué)過(guò)程 :

一、     提出問(wèn)題

師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢?

二、     猜想與假設(shè)

學(xué)生討論:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:

  1:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

  2:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

3:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

師:從討論的情況來(lái)看,有三種不同的意見(jiàn),那么哪一種是正確的呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

三、     假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1          制定計(jì)劃

師:把學(xué)生分成三組:

一組:進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。

二組:進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

三組:進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

2、          進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生:根據(jù)老師的指導(dǎo),自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。

3、          收集證據(jù)。

學(xué)生;根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納,然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié),自然的得出結(jié)論。

 

四、     發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生:三個(gè)小組的小結(jié)情況:

一組:磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組:鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色物質(zhì);溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。

三組:無(wú)色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng),生成蘭色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師:通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評(píng)價(jià)得出,請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。

生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生:為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?

 

五、     解釋與討論

師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件,給學(xué)生必要的啟迪。

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