《溶質的質量分數》（通用11篇）
《溶質的質量分數》 篇1
教學目標
掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
重點和難點
重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
實驗準備
投影儀及相關圖片。
實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。
課時安排 共2課時
--
教學過程
點評
教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？
學生：喜歡。
老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？
學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數人認為會沉到水下）
老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）
老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？
學生：鹽份多，濃度大。
老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現這樣的奇景！
活動與探究
分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）
①雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250 ml水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？
次序
清水量
加入的食鹽量
雞蛋
小結
1
250 g
不放食
沉？浮？
2
250 g
1匙（約5克）
沉？浮？
3
250 g
2匙（約10克）
沉？浮？
4
250 g
3匙（約15克）
沉？浮？
…
…
…
…
用死海圖片導入，簡明扼要。
學生自主探究，在探究中形成“溶質質量分數”的概念。
②硫酸銅溶解于水
在三只試管中各加入10 ml水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？
編號
溶液顏色
清水量
硫酸銅的質量
溶液質量
1
2
3
師生一起歸納小結：
①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略的區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢？
教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢？請同學們看教材p42，找出溶質質量分數的概念。
學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：
溶質的質量分數＝
教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在同學們實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
學生：嘗試練習，并很快順利完成。
師生共同歸納，課堂氣氛融洽。
教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？
學生：（有不少學生在一分鐘之內就完成了）
教師：（板書講解解答過程）
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克，
所得溶液的質量為：400 g＋100 g＝500 g
溶質的質量分數＝
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：
溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”“溶質的質量”“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
葡萄糖注射液
規格：250 ml
內含：12.5克葡萄糖
5%
醫療用葡萄糖注射液
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
學生進行設計并交換完成。
教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節課我們都有哪些收獲？
學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）
師生共同敘述：進行本課小節。
教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
貼近生活，體現了化學學科的實用性。
靈活處理教材“學完本課你應該知道”，更符合學生的學習特點。
點 評
本課題的教學思路清晰，教師通過創設真實的問題情景，啟發引導學生自主學習，其主要特色如下：
①以“死海”的真實情景導入，未成曲調先有情；
②在幾個教學環節的過渡中，有“嫁與春風不用媒”的效果；
③在小結時，教師讓學生閉上眼睛，讓學過的知識如電影般在大腦回放，著實收到了“似曾相識燕歸來”的效果，讓學生學得輕松，學得愉快；
④在設計反饋練習時，教師的安排更是另辟蹊徑，讓學生的理解和應運等各方面的能力都得到了訓練和提升。
點評：湖北省宜昌市夷陵區三峽初級中學 周海濤
《溶質的質量分數》 篇2
一、--思路：
本課是溶質的質量分數教學的第一課時，以三種組成不同的紅糖溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，有色溶液的顏色深淺與其溶液濃度的有何關系？如何證明？學生動手實驗驗證，在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并推導出另一個關系式，然后通過簡單的計算、自編習題，熟悉上述兩個關系式，鞏固對溶質的質量分數的認識和應用。
二、教案
課 題 溶質的質量分數
授課人 沈志新
學 校 江蘇海門實驗學校
教學目標
1、 知識與技能
（1）掌握溶質的質量分數的概念
（2）能進行溶質質量分數的簡單計算
2、 過程與方法
（1）會分析問題，解決問題，提高解題能力
（2）能找準各量的關系
3、情感態度與價值觀
（1）學會嚴謹求實的科學學習方法
（2）培養具體問題具體分析的能力
重 點 溶質的質量分數的概念及簡單計算
難 點 溶質的質量分數的有關計算
教學方法 比較、歸納、練習、對比、活動探究
儀器、藥品 投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水
教師活動
學生活動
設計意圖
[創設學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水
[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。
[設問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？
[設問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？
[教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價]
[過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？
[學生觀察、思考]
[學生發言]
1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。
2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。
3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小
[學生討論交流，并相互質疑]
[學生總結發言]
1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質量的多少
2、沒有必要將整瓶糖水
全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可
3、顏色深。
4、可以在等質量的水中，加入不同質量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。
將書本上的藥品cuso4溶液改成紅糖水，使學生更易和生活聯系，親近化學，同時激發學生的求知欲。
培養學生發散性思維，提高自我解決問題能力，養成自主學習，小組合作學習的習慣。
培養學生自我評價能力
[活動探究]（投影展示）
在三支試管中各加入10 ml（1 ml水的質量大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置
比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？
試管編號
溶劑質量/g
溶液紅色比較
溶質質量/g
溶液質量/g
溶質的質量分數
1
2
3
[小結過渡]對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質的質量，如在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量，如果藥液過濃，會毒害農作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？
[介紹]表明溶液組成的方法很多
初中主要學習溶質量分數
[板書]
一、溶質的質量分數
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、計算式：
溶質的質量分數= ×100%
[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質質量分數各是多少，把結果填在課文p42上表格中。
[學生探究活動]
[交流活動結果]
1、填充上表結果（略）
2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3、三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[聆聽、思考]
[學生活動]學生在課文中劃出概念和計算式，并進行領悟和記憶
[討論、交流]
[匯報結果]
三種溶液中溶質的質量分數為：
1、溶質的質量分數為：
2、溶質的質量分數為：
3、溶質的質量分數為：
培養學生嚴謹求實的科學學習方法。以及增強學生實驗操作能力。
使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，增強學生學習的內在動力。
[設問]1、將溶質的質量分數的計算式，合理變形得到哪些式子
[板書]
1、溶質質量=溶質質量×溶質質量分數
2、溶液質量=溶質質量+溶劑質量
[過渡] 根據以上所學，完成表格填空
（投影展示）
溶質質量/g
溶劑質量/g
溶液質量/g
溶質質量分數
10
200
96
100
150
16%
35.7
100
[教師小結]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用
[引導]請同學們總結上述活動，選擇下列相關數據，你能編制哪些溶質質量分數計算的習題？
[投影展示]提供數據有
nacl質量24 kg
水質量126 kg
溶液質量150 kg
溶質質量分數為16%
[評價與分析]強調解題格式
[設問]如何將上述計算類型進行歸納？
[小結板書]
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
[引入]
溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大減小呢？
[討論交流]
[匯報結果]
1、溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數
2、溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數
[學生活動]
完成表格填空
[學生思考，合作討論]
[學生發言]
1、將24 kg的nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質的質量分數為多少？
2、將24 kg的nacl溶解于水，配制得150 kg的nacl溶液，需要nacl和水的質量各是多少？
[學生活動]（三名學生板演例題解析過程，其他同學提出異議）
[合作討論]
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
[學生領悟]
加強學生的自主學習
鞏固強化溶質質量分數概念
培養學生自主學習和小組合作學習的能力
認識溶質或溶劑量的改變對溶質質量分數的影響加深對溶質質量分數的理解
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？
[投影]用a、b兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的kno3溶液，再向a燒杯中加入10 g，向b燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
1、原溶液中溶質的質量是多少？溶液的質量是多少？
2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質質量、溶液后是多少？
3、上述形成的兩種溶液中溶質質量分數各是多少？
[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高，如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。
[課堂練習]
在40 g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10 g硝酸鉀或10 g水，計算所得溶液中溶質的質量分數。
[本課小結]本節課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質質量分數。并能進行兩簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
[作業]
習題1、4、7，并完成p42實驗9-6
[討論 回答]
1、增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。
2、增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小
[學生活動]請三名學生分別上黑板板演，其余學生自己練習并提出異議
[學生活動]
當堂反饋，了解學生對本節內容，掌握情況，目標達成度。
板書設計：
課題3 溶質的質量分數
一、溶質的質量分數
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、計算式：溶質的質量分數=×100%
二、溶液中溶質質量分數的計算
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
溶質質量=溶質質量+溶劑質量
《溶質的質量分數》 篇3
--思路
本課通過學生深入生活和經歷市場調查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。 接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過觀察顏色的不同來感受溶液的濃稀，再引導學生聯系實際生活，將生活經驗遷移到所學知識上來。讓學生從三種不同的經歷，即市場調查、實驗操作、生活經驗，來認識溶液組成的表示方法。隨后我為學生提供了一個能充分展示自我、張揚個性的平臺，即為所配置的溶液設計標有溶液組成表示方法的標簽。學生發現在多種表示方法中溶質的質量分數顯得較為簡單，從而歸納出溶質的質量分數的計算式。充分尊重學生自身的認識規律，體現以人為本的教學理念。接著進行了關于溶質的質量分數一些應用，使知識得以鞏固和提高。最后通過創設模擬社會現狀的情境，讓學生感受到化學知識的重要性，使其充分認識到知識來源于生活，更要應用于生活。
教案
課 題
溶液中溶質的質量分數
授課人
何曉艷
學校
山西太鋼六中
教學目標
知識與技能 進一步分辨溶液、溶質、溶劑；知道溶液中溶質的質量分數的含義；進一步加強天平、量筒的使用技能。
過程與方法 經歷配制溶液和設計標簽的過程，學會配制溶液的簡單方法及會用1—2種溶液中溶質組成的表示方法。
情感態度價值觀 了解溶液組成在生活中的應用；經歷市場調查、實驗、設計標簽、討論等多種學習活動，體會多樣化學習方式的價值。
重點
溶液中溶質質量分數的含義及應用，配置簡單溶液的方法。
難點
多種溶液組成表示方法所代表的含義，關于溶質質量分數的應用。
教學方法
調查研究、實驗操作、思考討論式探究學習
儀器、藥品
天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，硫酸銅、水。
教師活動
學生活動
設計意圖
[展示溶液引出課題] 出示幾種常見的溶液，如葡萄酒、二鍋頭、果汁飲料、碳酸飲料、醬油、生理鹽水。這些我們并不陌生的溶液，但對它們的組成卻并不熟悉。這節課我們就來研究溶液組成的表示方法。
[提出要求] 以小組為單位觀察所收集溶液的商標，找出商家為了讓消費者清楚，設計的溶液組成的表示方法有幾種，填寫調查表。
溶液名稱
溶液組成的表示方法
溶液組成表示方法的含義
[組織交流] 請小組匯報調查結果：商家常用的溶液組成的表示方法有哪幾種？（多媒體課件展示）
[配制溶液] 現在同學們親自來配置溶液。
要求——將0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸銅分別放入三只裝有10 ml水的試管中。
思考——所需的實驗步驟和實驗儀器。
實驗——進行配制。
[提出問題] 通過觀察你知道這三只試管中的溶液哪個濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀？
[設計標簽] 通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應該學習商家向消費者介紹產品那樣明確地表示出溶液的組成。現在就以小組為單位給所配制的溶液設計標簽，要求必須有溶液組成的表示方法。
[進行評比] 以小組為單位簡單介紹所設計標簽的內容，著重說明溶液組成的表示方法。
[提出問題] 那種溶液組成的表示方法最簡單？寫出它的計算式并給它起個名字。
[歸納總結] 溶液中溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量╳ 100%
用這種方法表示出上述三個硫酸銅溶液中溶質的質量分數。
[擴展應用]
1、 某果汁飲料中果蔬汁含量是≥20%，它的含義是什么？生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？
2、 一個硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數為38%，下列描述正確的是
①每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。
3、 計算下列溶液中溶質的質量分數。
①把10 g的硫酸鈉全部溶于100 g的水中。
②45 g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5 g。
4、 小明經醫生確定食言的攝入量不足，他到某診所去注射。但他發現生理鹽水的瓶上沒有任何標識，你若是小明會怎么辦呢？
[本課小結] 本節課我們學習了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數，以及它在生活中的一些應用。有關溶質的質量分數還有很多作用，同學們課后以組為單位，自己設計調查表進行調查。
觀察
組內同學觀察標簽，交流討論，填寫調查表。
以組為單位展示調查結果,進行交流匯報。
大致有四種：一、100 ml中有某物質多少毫克（多見于各種飲料）；二、酒精度為4%（v/v）（多見于飲用酒）；三、某物質含量為6mg/100ml（見于某醬油商標）；四、某物質含量為20%。
學生形成共識后，進行分組實驗。
學生思考，回答可以通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀。
任選一種硫酸銅溶液，給它設計標簽。
組內推薦一名同學展示標簽并進行介紹。
學生交流：x%的表示方法最簡單，它是通過溶質質量/溶液質量╳100%計算得來的，應該稱作溶液中溶質的質量分數。
學生記憶并練習用這種方法來表示溶液的組成。
交流討論
交流討論
分組計算，相互發現問題，進行糾正。總結容易出錯之處。
學生發言，交流解決問題的方法。
課后學生分組進行活動。
引入課題，激發學習興趣，提示學生多觀察，多思考身邊的事物。
個體學習與小組協作學習相結合，充分感受到溶液組成表示方法的多樣化。（語言激勵）
為學生創設勇于表達自己不同意見的情境，搭建施展自我的平臺（表揚發言描述最清晰的小組）
讓學生親自經歷配置溶液的過程和樂趣，了解科學研究的常用方法。
引導學生與實際生活相聯系，拉近生活經驗與知識的距離。
引導學生初步表示溶液組成，提供一個展示自我多項技能的平臺。
為學生搭建一個張揚個性的舞臺，賞識每一位學生，誘發其主動性。（表揚有創意，與重不同的思維。）
讓學生以自己的思維方式認識溶質的質量分數。體驗探求知識的樂趣，增強對學習的信心。
讓學生在練習中對知識有更深刻的理解和認識。
增強對社會現實的了解，體會化學知識的重要性，培養作為公民的責任感和正義感。
使知識在課后能得到鞏固和連續。
板書設計
《溶質的質量分數》 篇4
教學目標
①認識一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
②初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
重點和難點
重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點：理解溶液組成的含義。
實驗準備
投影儀及相關圖片。
實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。
課時安排 2課時
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教學過程
點評
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸\[c2h4o3\]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱 質量分數
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
復習舊知拓展視野。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程啊？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
從學生熟悉的生活入手，激發學生興趣。
學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著教師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環節。
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材p43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。
學生自主探究，培養了自學能力。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16% ，
所需溶劑的質量為：50 g×16%＝8 g
所需溶劑的質量為：50 g－8 g＝42 g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
講練結合，注重培養學生的思維能力和計算能力。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
不紙上談兵，注意學生動手能力的培養。
教師指導細膩、得法。
由淺入深，層層推進，引導思維。
學生：往濃溶液里加水啊！
教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100 g×16%＝16 g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
培養學生分析問題和解決問題的能力。學生合作探究。
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/l。
學生：（進行計算）
教師：我們的計算結果是：需要水的質量為 g，溶質質量分數為20%的食鹽水為 ml。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
重點研習“計算”這個步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點突破措施得力。
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業）
學生：(獨立完成作業)
課堂總結形式新穎。
點 評
本節課從學生熟悉的生活入手，把枯燥的計算演繹成學生的實驗、生活體驗，用一系列探究活動來激發學生興趣，點撥思維、訓練方法，既豐富了溶質質量分數計算的化學意義，又做到了講練結合、落實基礎，在教學方法上是一節傳統與創新相結合的好課。
點評：湖北省宜昌市夷陵區樂天溪中心學校 陳光榮
《溶質的質量分數》 篇5
一、教學設計思路：
本課是溶質的質量分數教學的第一課時，以三種組成不同的紅糖溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，有色溶液的顏色深淺與其溶液濃度的有何關系？如何證明？學生動手實驗驗證，在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并推導出另一個關系式，然后通過簡單的計算、自編習題，熟悉上述兩個關系式，鞏固對溶質的質量分數的認識和應用。
二、教案
課 題 溶質的質量分數
授課人 沈志新
學 校 江蘇海門實驗學校
教學目標
1、 知識與技能
（1）掌握溶質的質量分數的概念
（2）能進行溶質質量分數的簡單計算
2、 過程與方法
（1）會分析問題，解決問題，提高解題能力
（2）能找準各量的關系
3、情感態度與價值觀
（1）學會嚴謹求實的科學學習方法
（2）培養具體問題具體分析的能力
重 點 溶質的質量分數的概念及簡單計算
難 點 溶質的質量分數的有關計算
教學方法 比較、歸納、練習、對比、活動探究
儀器、藥品 投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水
教師活動學生活動設計意圖[創設學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。[設問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？ [設問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？ [教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價] [過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？ [學生觀察、思考][學生發言]1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小[學生討論交流，并相互質疑][學生總結發言]1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質量的多少2、沒有必要將整瓶糖水全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可3、顏色深。4、可以在等質量的水中，加入不同質量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。將書本上的藥品cuso4溶液改成紅糖水，使學生更易和生活聯系，親近化學，同時激發學生的求知欲。 培養學生發散性思維，提高自我解決問題能力，養成自主學習，小組合作學習的習慣。 培養學生自我評價能力
[活動探究]（投影展示）在三支試管中各加入10 ml（1 ml水的質量大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？試管編號溶劑質量/g溶液紅色比較溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數1 2 3 [小結過渡]對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質的質量，如在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量，如果藥液過濃，會毒害農作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？ [介紹]表明溶液組成的方法很多初中主要學習溶質量分數 [板書]一、溶質的質量分數1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比2、計算式：溶質的質量分數= ×100%[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質質量分數各是多少，把結果填在課文p42上表格中。 [學生探究活動] [交流活動結果]1、填充上表結果（略）2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3、三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。 [聆聽、思考] [學生活動]學生在課文中劃出概念和計算式，并進行領悟和記憶[討論、交流][匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數為：1、溶質的質量分數為： 2、溶質的質量分數為： 3、溶質的質量分數為：培養學生嚴謹求實的科學學習方法。以及增強學生實驗操作能力。 使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，增強學生學習的內在動力。
[設問]1、將溶質的質量分數的計算式，合理變形得到哪些式子[板書]1、溶質質量=溶質質量×溶質質量分數2、溶液質量=溶質質量+溶劑質量[過渡] 根據以上所學，完成表格填空（投影展示）溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數10 200 96100 15016%35.7100 [教師小結]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用[引導]請同學們總結上述活動，選擇下列相關數據，你能編制哪些溶質質量分數計算的習題？[投影展示]提供數據有nacl質量24 kg水質量126 kg溶液質量150 kg溶質質量分數為16%[評價與分析]強調解題格式[設問]如何將上述計算類型進行歸納？[小結板書]1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大減小呢？[討論交流][匯報結果]1、溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數2、溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數[學生活動]完成表格填空 [學生思考，合作討論][學生發言]1、將24 kg的nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質的質量分數為多少？2、將24 kg的nacl溶解于水，配制得150 kg的nacl溶液，需要nacl和水的質量各是多少？[學生活動]（三名學生板演例題解析過程，其他同學提出異議）[合作討論]1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量 [學生領悟]加強學生的自主學習 鞏固強化溶質質量分數概念 培養學生自主學習和小組合作學習的能力 認識溶質或溶劑量的改變對溶質質量分數的影響加深對溶質質量分數的理解
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？[投影]用a、b兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的kno3溶液，再向a燒杯中加入10 g，向b燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 1、原溶液中溶質的質量是多少？溶液的質量是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質質量、溶液后是多少？3、上述形成的兩種溶液中溶質質量分數各是多少？[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高，如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。[課堂練習]在40 g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10 g硝酸鉀或10 g水，計算所得溶液中溶質的質量分數。[本課小結]本節課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質質量分數。并能進行兩簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。[作業]習題1、4、7，并完成p42實驗9-6[討論 回答]1、增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2、增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小 [學生活動]請三名學生分別上黑板板演，其余學生自己練習并提出異議 [學生活動] 當堂反饋，了解學生對本節內容，掌握情況，目標達成度。板書設計：課題3 溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比2、計算式：溶質的質量分數=×100%二、溶液中溶質質量分數的計算1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數 溶質質量=溶質質量+溶劑質量
《溶質的質量分數》 篇6
教學設計思路
本課通過學生深入生活和經歷市場調查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。 接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過觀察顏色的不同來感受溶液的濃稀，再引導學生聯系實際生活，將生活經驗遷移到所學知識上來。讓學生從三種不同的經歷，即市場調查、實驗操作、生活經驗，來認識溶液組成的表示方法。隨后我為學生提供了一個能充分展示自我、張揚個性的平臺，即為所配置的溶液設計標有溶液組成表示方法的標簽。學生發現在多種表示方法中溶質的質量分數顯得較為簡單，從而歸納出溶質的質量分數的計算式。充分尊重學生自身的認識規律，體現以人為本的教學理念。接著進行了關于溶質的質量分數一些應用，使知識得以鞏固和提高。最后通過創設模擬社會現狀的情境，讓學生感受到化學知識的重要性，使其充分認識到知識來源于生活，更要應用于生活。
教案課 題溶液中溶質的質量分數授課人何曉艷學校山西太鋼六中 教學目標知識與技能 進一步分辨溶液、溶質、溶劑；知道溶液中溶質的質量分數的含義；進一步加強天平、量筒的使用技能。過程與方法 經歷配制溶液和設計標簽的過程，學會配制溶液的簡單方法及會用1—2種溶液中溶質組成的表示方法。情感態度價值觀 了解溶液組成在生活中的應用；經歷市場調查、實驗、設計標簽、討論等多種學習活動，體會多樣化學習方式的價值。 重點溶液中溶質質量分數的含義及應用，配置簡單溶液的方法。難點多種溶液組成表示方法所代表的含義，關于溶質質量分數的應用。教學方法調查研究、實驗操作、思考討論式探究學習儀器、藥品天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，硫酸銅、水。教師活動學生活動設計意圖[展示溶液引出課題] 出示幾種常見的溶液，如葡萄酒、二鍋頭、果汁飲料、碳酸飲料、醬油、生理鹽水。這些我們并不陌生的溶液，但對它們的組成卻并不熟悉。這節課我們就來研究溶液組成的表示方法。 [提出要求] 以小組為單位觀察所收集溶液的商標，找出商家為了讓消費者清楚，設計的溶液組成的表示方法有幾種，填寫調查表。溶液名稱溶液組成的表示方法溶液組成表示方法的含義 [組織交流] 請小組匯報調查結果：商家常用的溶液組成的表示方法有哪幾種？（多媒體課件展示） [配制溶液] 現在同學們親自來配置溶液。要求——將0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸銅分別放入三只裝有10 ml水的試管中。思考——所需的實驗步驟和實驗儀器。實驗——進行配制。 [提出問題] 通過觀察你知道這三只試管中的溶液哪個濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀？ [設計標簽] 通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應該學習商家向消費者介紹產品那樣明確地表示出溶液的組成。現在就以小組為單位給所配制的溶液設計標簽，要求必須有溶液組成的表示方法。 [進行評比] 以小組為單位簡單介紹所設計標簽的內容，著重說明溶液組成的表示方法。 [提出問題] 那種溶液組成的表示方法最簡單？寫出它的計算式并給它起個名字。 [歸納總結] 溶液中溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量╳ 100% 用這種方法表示出上述三個硫酸銅溶液中溶質的質量分數。[擴展應用] 1、 某果汁飲料中果蔬汁含量是≥20%，它的含義是什么？生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？2、 一個硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數為38%，下列描述正確的是 ①每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。②每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。3、 計算下列溶液中溶質的質量分數。 ①把10 g的硫酸鈉全部溶于100 g的水中。②45 g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5 g。 4、 小明經醫生確定食言的攝入量不足，他到某診所去注射。但他發現生理鹽水的瓶上沒有任何標識，你若是小明會怎么辦呢？ [本課小結] 本節課我們學習了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數，以及它在生活中的一些應用。有關溶質的質量分數還有很多作用，同學們課后以組為單位，自己設計調查表進行調查。觀察 組內同學觀察標簽，交流討論，填寫調查表。 以組為單位展示調查結果,進行交流匯報。大致有四種：一、100 ml中有某物質多少毫克（多見于各種飲料）；二、酒精度為4%（v/v）（多見于飲用酒）；三、某物質含量為6mg/100ml（見于某醬油商標）；四、某物質含量為20%。 學生形成共識后，進行分組實驗。 學生思考，回答可以通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀。 任選一種硫酸銅溶液，給它設計標簽。 組內推薦一名同學展示標簽并進行介紹。 學生交流：x%的表示方法最簡單，它是通過溶質質量/溶液質量╳100%計算得來的，應該稱作溶液中溶質的質量分數。 學生記憶并練習用這種方法來表示溶液的組成。 交流討論 交流討論 分組計算，相互發現問題，進行糾正。總結容易出錯之處。 學生發言，交流解決問題的方法。 課后學生分組進行活動。 引入課題，激發學習興趣，提示學生多觀察，多思考身邊的事物。 個體學習與小組協作學習相結合，充分感受到溶液組成表示方法的多樣化。（語言激勵） 為學生創設勇于表達自己不同意見的情境，搭建施展自我的平臺（表揚發言描述最清晰的小組） 讓學生親自經歷配置溶液的過程和樂趣，了解科學研究的常用方法。 引導學生與實際生活相聯系，拉近生活經驗與知識的距離。 引導學生初步表示溶液組成，提供一個展示自我多項技能的平臺。 為學生搭建一個張揚個性的舞臺，賞識每一位學生，誘發其主動性。（表揚有創意，與重不同的思維。） 讓學生以自己的思維方式認識溶質的質量分數。體驗探求知識的樂趣，增強對學習的信心。 讓學生在練習中對知識有更深刻的理解和認識。 增強對社會現實的了解，體會化學知識的重要性，培養作為公民的責任感和正義感。 使知識在課后能得到鞏固和連續。
板書設計
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《溶質的質量分數》 篇7
教學目標
知識與技能
認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
情感、態度與價值觀
通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。
教學重難點
重點
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點
理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學工具
投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。
教學過程
一、新課導入
師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)
二、新課教學
師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
生：喜歡。
師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)
師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)
師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
生：鹽份多，濃度大。
師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。
【活動與探究】
在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?
生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。 師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?
[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。
【探究實驗】雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。
[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)
師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。
生：溶質的質量分數=×l00%。
師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
討論：已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?
(1)在20 ℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。
(2)在20 ℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。
我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。
那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100 g+36.0 g)×100%=26.47%。
(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。
師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?
(板書講解解答過程)
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。
所得溶液的質量為：400 g+100 g=500 g
溶質的質量分數=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
師：下面同學們再做這樣一個練習：
在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
(學生進行設計并交換完成)
課后小結
師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?
(生思考、回憶)
師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
《溶質的質量分數》 篇8
《溶質的質量分數》（第一課時）教學設計案例及評析
溶質的質量分數
一.指導思想與理論依據
根據本節內容特點和學生的實際，采用比較、歸納、練習的教學方法，進行參與式教學，讓學生在原有的基礎上發展新知。創造條件讓學生自己去學習，讓學生通過自主學習、合作學習，達到發展思維、提高能力的目的，培養實事求是、勇于挑戰的精神。突出學生主動參與，充分展示學生的思維過程，激發學生的學習熱情，調動學生自主學習的主動性和積極性。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，和學生共同探索，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。
二.教學分析
1 .教學內容的分析
（ 1 ）《課標》的要求：
理解溶質質量分數的概念；掌握溶液中溶質質量分數的簡單計算。通過溶質質量分數的學習，培養學生分析問題、解決問題的能力。讓學生體會從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹求實的科學精神。
（ 2 ）考試說明中的要求：
理解溶質質量分數的含義，會進行溶質質量分數的計算包括加水稀釋的計算，）了解溶質質量分數在生產、生活中的重要意義。
（ 3 ）在本學科中的地位、作用：
《溶質質量分數》是九年級《化學》（人教版）第九單元，課題 3 ，第一課時內容。溶質質量分數是繼化學是的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經驗，本部分知識所涉及的質量分數，在第四單元根據化學式的計算中，學過化合物中某元素的質量分數的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質量分數的計算；本課題有關溶質質量分數的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關系量的范圍不同）；在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質質量分數的計算，使本課題的學習不斷延伸。
（ 4 ）內容特色：
本課知識的得出與 “ 前概念 ” 有一定相似之處，具有較好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。
2 .學情分析
（ 1 ）從學生的知識儲備上來看：學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成；還知道溶質的質量與溶劑的質量之和等于溶液的質量；也會判斷某溶液中的溶質和溶劑；還會確定分數的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。
（ 2 ）從學生的心理特征上來看：初三學生已處于青春發育期，對外界事物及現象充滿好奇心，動手欲望強烈。本節課從學生的好動欲望出發，充分調動學生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激發學生的求知欲，提高學生學習的興趣。
（ 3 ）從學生的認識水平上來看：學生在學習根據化學式的計算和根據化學方程式的計算式，已經初步認識到解化學計算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路。本節課突出在溶液的知識范圍內找對關系量。
有了前期的知識準備，還必須有效調動學生的知識遷移能力。本節課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節課的學習，培養學生探究事物內在本質的能力、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
三.教學目標
1 .知識與技能：初步理解溶質質量分數的概念；初步掌握溶液中溶質質量分數的簡單計算。
2 .過程與方法：通過動手實驗、思考問題、習題演練，培養學生分析問題、解決問題的能力。
3 .情感、態度與價值觀 ： 通過溶質質量分數的學習，讓學生體會從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹求實的科學精神。
四.教學重點難點
1 .教學重點：溶質質量分數概念的建立及其簡單計算；
2 .教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系
五.教學策略
1 .“建構主義理論”的“前概念”策略：在根據化學式、化學方程式的計算中，學生對已知量、未知量關系的分析已有一定經驗，具備了一定的 “ 前概念 ” 基礎。本節課在學生已有知識的基礎上，逐層訓練，引導學生不斷深入，總結方法。
2 .由感性到理性的策略：讓學生充分感受糖水的甜度上升到理性的過程，進而解決實際問題，享受學習的樂趣。
3 .制定促進學生主動學習的教學策略：把調動學生的內驅力放在首位。本節課用 “ 制糖水，品嘗甜度 ” 創設情境，用 “ 真心英雄 ” 等激勵的評價語言誘發學生的學習動機，激發學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態度。營造一個良好的學習環境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習。
六.教學流程：
教師活動
學生活動
設計意圖
[創設學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水
[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。
[設問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？
[設問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？
[教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價]
[過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？
[學生觀察、思考]
[學生發言]
1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。
2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。
3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小
[學生討論交流，并相互質疑]
[學生總結發言]
1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質量的多少
2、沒有必要將整瓶糖水
全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可
3、顏色深。
4、可以在等質量的水中，加入不同質量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。
將書本上的藥品cuso4溶液改成紅糖水，使學生更易和生活聯系，親近化學，同時激發學生的求知欲。
培養學生發散性思維，提高自我解決問題能力，養成自主學習，小組合作學習的習慣。
培養學生自我評價能力
[活動探究]（投影展示）
在三支試管中各加入10 ml（1 ml水的質量大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置
比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？
試管編號
溶劑質量/g
溶液紅色比較
溶質質量/g
溶液質量/g
溶質的質量分數
1
2
3
[小結過渡]對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質的質量，如在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量，如果藥液過濃，會毒害農作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？
[介紹]表明溶液組成的方法很多
初中主要學習溶質量分數
[板書]
一、溶質的質量分數
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、計算式：
溶質的質量分數= ×100%
[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質質量分數各是多少，把結果填在課文p42上表格中。
[學生探究活動]
[交流活動結果]
1、填充上表結果（略）
2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3、三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[聆聽、思考]
[學生活動]學生在課文中劃出概念和計算式，并進行領悟和記憶
[討論、交流]
[匯報結果]
三種溶液中溶質的質量分數為：
1、溶質的質量分數為：
2、溶質的質量分數為：
3、溶質的質量分數為：
培養學生嚴謹求實的科學學習方法。以及增強學生實驗操作能力。
使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，增強學生學習的內在動力。
[設問]1、將溶質的質量分數的計算式，合理變形得到哪些式子
[板書]
1、溶質質量=溶質質量×溶質質量分數
2、溶液質量=溶質質量+溶劑質量
[過渡] 根據以上所學，完成表格填空
（投影展示）
溶質質量/g
溶劑質量/g
溶液質量/g
溶質質量分數
10
200
96
100
150
16%
35.7
100
[教師小結]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用
[引導]請同學們總結上述活動，選擇下列相關數據，你能編制哪些溶質質量分數計算的習題？
[投影展示]提供數據有
nacl質量24 kg
水質量126 kg
溶液質量150 kg
溶質質量分數為16%
[評價與分析]強調解題格式
[設問]如何將上述計算類型進行歸納？
[小結板書]
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
[引入]
溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大減小呢？
[討論交流]
[匯報結果]
1、溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數
2、溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數
[學生活動]
完成表格填空
[學生思考，合作討論]
[學生發言]
1、將24 kg的nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質的質量分數為多少？
2、將24 kg的nacl溶解于水，配制得150 kg的nacl溶液，需要nacl和水的質量各是多少？
[學生活動]（三名學生板演例題解析過程，其他同學提出異議）
[合作討論]
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
[學生領悟]
加強學生的自主學習
鞏固強化溶質質量分數概念
培養學生自主學習和小組合作學習的能力
認識溶質或溶劑量的改變對溶質質量分數的影響加深對溶質質量分數的理解
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？
[投影]用a、b兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的kno3溶液，再向a燒杯中加入10 g，向b燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
1、原溶液中溶質的質量是多少？溶液的質量是多少？
2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質質量、溶液后是多少？
3、上述形成的兩種溶液中溶質質量分數各是多少？
[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高，如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。
[課堂練習]
在40 g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10 g硝酸鉀或10 g水，計算所得溶液中溶質的質量分數。
[本課小結]本節課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質質量分數。并能進行兩簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
[作業]
習題1、4、7，并完成p42實驗9-6
[討論 回答]
1、增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。
2、增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小
[學生活動]請三名學生分別上黑板板演，其余學生自己練習并提出異議
[學生活動]
當堂反饋，了解學生對本節內容，掌握情況，目標達成度。
板書設計：
課題3 溶質的質量分數
一、溶質的質量分數
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、計算式：溶質的質量分數= ×100%
二、溶液中溶質質量分數的計算
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
溶質質量=溶質質量+溶劑質量
七.學習效果評價設計：
本節課學生學習的積極性得到了充分的調動，在教師的引導和幫助下體驗了學習的過程，學習了探究化學計算的基本方法。從生活實踐中體會到科學原理，并能用科學原理進一步解釋生活中的某些現象。教師的課堂駕馭能力得到了體現和提高。
學生自我評價方式： 1 .談談本節課自己最大的收獲。
2 .對溶質質量分數的認識課前與課后的對比。
學生相互評價方式：在小組合作中同組成員的作用評價。
學生評價教師：學生評價教師的教學設計、實施以及作用。
教師評價： 1 .習題檢測知識技能目標的達成。
2 .針對三維教學目標后兩維目標的學生訪談。
3 .學生后續學習情況觀察。
《溶質的質量分數》教學設計評析
本節課的主要內容是溶質質量分數的概念和溶液中溶質質量分數的簡單計算，知識難度不大，但要上得生動，讓學生能夠深入思考、分析、歸納，并不是易事。針對這一點，設計者選擇了以實驗為基礎的教學策略，讓學生通過實驗去思考、分析和歸納有關的化學知識。而且所選的實驗越貼近學生的日常生活，學生越感興趣，也越容易理解。
該教學設計從學生很熟悉的糖水入手，由學生親自動手配制兩杯糖水，并品嘗兩杯糖水的甜度拉開了這節課的帷幕，體現了“從生活走向化學”的理念。兩杯糖水的質量分別是多少？你怎么計算的？糖和水在溶液中分別叫做什么？兩杯糖水的質量不同，溶解的糖的質量也不同，為什么糖水的甜度相同呢？一系列的問題引導學生積極進行思考和討論，運用了“動手實驗 - 思考討論 - 得出結論”這一教學過程，并體現了“問題—猜測—實踐—結論”這種化學探究性學習的基本環節。
糖與水的質量比相同（ 1 ： 9 ）；糖與糖水的質量比也相同（ 1 ： 10 ），在表揚學生用數據作為衡量標準，思維具有科學性的基礎上，很自然地得出溶質質量分數的計算式和概念。這一過程充分體現了新課程“注重知識形成”的理念。采用參與式教學，讓學生在原有的基礎上發展新知，讓學生自己推出公式，覺得自己可以做到并不難，擁有成就感，培養了學習信心，而且對這個知識印象深刻，更重要的是學會了一種科學的思維方式，達到發展思維、提高能力的目的。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。
通過列舉反例，讓學生以教師的身份給別人挑錯，從而防止自己出錯，達到教學目的。利用練習及時反饋學生的學習效果，選擇自學例題，感悟解題方法的策略，深化知識，培養能力。最后，通過改變溶液中溶質或溶劑的量變換題目，提高思維能力。
這節課充分調動學生動手、動口、動筆、動腦，課堂氣氛良好，把調動學生的內驅力放在首位。用“制糖水，品嘗甜度”創設情境，用“真心英雄”等激勵的評價語言誘發學生的學習動機，激發學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態度。營造一個良好的學習環境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習，達到了較好的教學效果。但也有不足的地方，如：在最后改變溶液中溶質或溶劑的量變式計算時，如果，利用實驗的方法，讓學生把自己配制的兩杯糖水中，一杯加入 2 克 糖，另一杯加入 2 克水，分別算一算它們的質量分數，比一比計算結果，再嘗一嘗甜度。則不僅便于學生理解題意化解難度，還能使學生進一步體驗到化學是以實驗為基礎的學科。
總之，本教學設計抓住了新課程倡導注重概念形成過程的概念教學理念。突出概念的關鍵特征，基于學生的生活經驗引發思考，通過認識生活中的事實來形成概念，在師生、生生間的討論交流的過程中，歸納得出結論。理清了知識脈絡和學生的認知脈絡，通過概念的實際運用鞏固所學知識，關注了“三維”教學目標的落實。
《溶質的質量分數》 篇9
教學目標
①認識一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
②初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
重點和難點
重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點：理解溶液組成的含義。
實驗準備
投影儀及相關圖片。
實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。
課時安排 2課時
教學設計
教學過程
點評
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸\[c2h4o3\]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱 質量分數
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
復習舊知拓展視野。教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程啊？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
從學生熟悉的生活入手，激發學生興趣。學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著教師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環節。教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材p43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。
學生自主探究，培養了自學能力。教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16% ，
所需溶劑的質量為：50 g×16%＝8 g
所需溶劑的質量為：50 g－8 g＝42 g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
講練結合，注重培養學生的思維能力和計算能力。學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
不紙上談兵，注意學生動手能力的培養。
教師指導細膩、得法。
由淺入深，層層推進，引導思維。
學生：往濃溶液里加水啊！
教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100 g×16%＝16 g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
培養學生分析問題和解決問題的能力。學生合作探究。學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/l。
學生：（進行計算）
教師：我們的計算結果是：需要水的質量為 g，溶質質量分數為20%的食鹽水為 ml。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
重點研習“計算”這個步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點突破措施得力。教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業）
學生：(獨立完成作業)
課堂總結形式新穎。
點 評
本節課
從學生熟悉的生活入手，把枯燥的計算演繹成學生的實驗、生活體驗，用一系列探究活動來激發學生興趣，點撥思維、訓練方法，既豐富了溶質質量分數計算的化學意義，又做到了講練結合、落實基礎，在教學方法上是一節傳統與創新相結合的好課。
點評：湖北省宜昌市夷陵區樂天溪中心學校 陳光榮
《溶質的質量分數》 篇10
一、教學目的
1、學生通過動手實驗、觀察現象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法——溶質的質量分數。
2、初步掌握根據溶質和溶液的質量計算出溶液中溶質的質量分數。
3、進一步熟悉基本實驗技能，培養觀察分析能力。
4、培養合作精神。
二、教學重點
溶質質量分數及其計算
三、學生實驗準備
1、教師為學生配發：兩個一次性膠杯，兩只小木棍（燒烤用的），一個10 ml的量筒，一只滴管，5支試管（已貼好1、2、3等數字），玻璃棒，三包已稱好的cuso4粉末，兩個200 ml的燒杯，火柴，酒精燈，試管夾。
2、學生自備：適量白糖，一支純凈水，一個紙槽，計算器
四、教學過程
[引入] 展示兩杯白糖水。
問：“這是兩杯白糖水，有什么方法可以判斷那杯白糖水溶解的白糖多？”
學生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。
[學生實驗] 每組用自帶的白糖、純凈水配制一杯白糖水，倒成兩杯，一杯留著，另一杯與其他小組交換，分別嘗一嘗，感覺哪杯甜。并且讓學生表達他的感覺。
[教師提問] 你覺得自己的糖水甜，還是別人的甜？為什么會這樣？
幾位同學發表了自己的看法，通過同學的充分討論，大家對糖水的濃度與溶劑溶質的關系有了一定的認識。
[展示] 2只不同顏色的硫酸銅溶液。
問：這是兩杯硫酸銅溶液，它們是不能喝的，因為喝下去對人體有害。那么，有什么方法判斷哪只硫酸銅溶液濃呢？
學生猜測：顏色深的那只比較濃。
問：顏色深的就一定濃嗎？下面我們來做個實驗看看。
[學生實驗] 分別在3支試管中加入約0.5 g、1 g、1.5 g的固體硫酸銅，再分別倒入10ml水，振蕩溶解后，比較三種硫酸銅溶液的顏色。
（先讓學生敘述一次實驗的內容，并敘述實驗的注意事項，以讓學生明確實驗操作。）
學生根據實驗內容填寫表格（見附1）的前3行（除質量分數）
[教師提問] 大家認為 哪支試管中的硫酸銅溶液最濃？
[學生] 溶了1.5克硫酸銅的溶液最濃，顏色最深，因為溶劑相等而溶質最多。
[教師] 剛才的實驗可以證明，相同的溶劑中，溶解的溶質越多溶液的濃度越大。分別從學生配的溶液中取出兩只顏色最淺的硫酸銅溶液， 往一支試管中加入十滴水，另一只作對比，讓大家觀察顏色是否有變化。（學生覺得無變化）
[學生實驗] 把其中一支已配好的cuso4溶液的一半倒入另一支空試管，觀察兩支試管的顏色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，觀察2支顏色是否有不同，再滴幾滴，再觀察顏色是否有所區別。[學生] 僅憑顏色來判斷濃度是不能分辨較小的區別的。[學生實驗] 3位學生上講臺。分別在三支試管中加入1g、2g、3g的硫酸銅粉末，然后注入20ml水，振蕩溶解，讓全班同學觀察顏色，再讓他們在其他同學中找出顏色相近的溶液，分別展示給同學們。[教師] 剛才的實驗可以證明在溶劑相同的情況下哪些因素可以影響溶液的濃度？[學生] 溶質的質量。[教師] 取其中一支硫酸銅溶液一分為二導入另外一支空試管中，往其中一支加入適量的水，攪拌，顏色明顯變淺。[教師] 除了溶質的質量會影響濃度，還有什么因素也會影響濃度？[學生] 溶劑的質量[教師實驗] 拿出兩支顏色最淺的硫酸銅溶液（一支是0.5 g的cuso4溶于10 ml水，另一支是1g的cuso4溶于20 ml水）。[教師] 兩支試管中溶液的濃度是否一樣呢？[學生1] 一樣（一部分學生）；[學生2] 不一樣（另一部分學生）。[教師提問] 學生1，你為什么認為它們的濃度一樣呢？[學生1] 因為它們的顏色一樣。[教師提問] 學生2，你為什么認為它們的濃度不一樣呢？[學生2] 因為肉眼很難看清楚它們的顏色有沒有區別。[教師] 那我們應該用什么方法來準確的判斷溶液的濃度呢？舉一個例子：同學們在跑步時，如果同時起跑，跑在最前面的同學一定是跑得最快的，但是，如果是分兩批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同學快嗎？[學生] 不一定。[教師] 為什么？應該用什么來判斷他們的快慢呢？[學生] 時間。[教師] 對，用時短的同學速度快，時間就是衡量速度的一個數據，我們利用數據來衡量事物是比較科學的。現在我們也要找個數據來衡量溶液的濃度。請同學們任意發揮動腦筋找出你認為合適的數據去比較剛才兩支試管中溶液的濃度。學生思考并討論三分鐘，并寫出結果。[學生3] 我是用溶質的質量除以溶液的質量算出兩支溶液的比值都是1:20，證明它們的濃度是一樣的。[教師板書] 1：溶質的質量/溶液的質量[教師] 你和你周圍的同學還有其他的方法嗎？[學生3] 或者用溶劑的質量除以溶液的質量，兩只溶液比值都是19：20，還沒想到其他方法。[教師板書] 2：溶劑的質量/溶液的質量[教師] 哪位同學有不同的方法?請起來講一下，錯了也不要緊。[學生4] 我是用溶質除以溶劑。[教師板書] 3：溶質的質量/溶劑的質量[學生5] 我用溶劑除以溶質，或溶液的質量除以溶質的質量，或溶劑的質量除以溶液的質量，算到兩溶液的這些比值都一樣。[教師板書] 4：溶劑的質量/溶質的質量5：溶液的質量/溶質的質量6：溶劑的質量/溶液的質量[教師] 剛才幾位同學講的方法都對嗎？（停頓一下）他們講的全對！這些都是好方法，但是如果不統一使用同一方法，就會出現一種溶液的濃度使用6種方法計算就會有6個結果，這樣會產生混亂，所以全世界統一采用了同學們推出的第一個方法來計算溶液的濃度。我們把這個結果叫質量分數。 [投影]課題3 溶質的質量分數一、概念：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比 二、計算公式： 三、[學生] 自己體會、理解公式，在課本42頁劃出重點，通過計算填寫下面表格前3項：硫酸銅溶液（溶質是 ，溶劑是 ）（填名稱）
試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數1 2 3 4 5 6
[提問] 在黑板上寫出3中溶液質量分數的計算過程，其他學生觀察并計算。[學生] 繼續計算并填寫表格。讓學生觀察結果，發現3個結果與前面3個質量分數分別依次相同，把其中一支溶液與學生上次配好的相同濃度的溶液比較顏色，讓學生觀察。[小結提問] 不同的溶質、溶液質量，也能有相同的質量分數，為什么？[學生總結] 因為它們的溶質與溶液的質量比例相等。[學生] 小結：溶質的質量分數可以科學和精確的表示溶液的濃度 [作業] 氯化鈉溶液溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數a55 b1020 c3060 d 5020%e5 10%f 49 2% 小結：1、 （填字母）的濃度最高， 杯濃度最低。 杯濃度一樣。2、溶液的質量＝ 的質量＋ 的質量。
3、溶質的質量＝ 的質量× 。
4、溶液的質量＝ 的質量÷ 。
《溶質的質量分數》 篇11
教學目標
掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
重點和難點
重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
實驗準備
投影儀及相關圖片。
實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。
課時安排 共2課時
教學設計
教學過程
點評
教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？
學生：喜歡。
老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？
學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數人認為會沉到水下）
老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）
老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？
學生：鹽份多，濃度大。
老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現這樣的奇景！
活動與探究
分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）
①雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250 ml水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？
次序
清水量
加入的食鹽量
雞蛋
小結
1
250 g
不放食
沉？浮？
2
250 g
1匙（約5克）
沉？浮？
3
250 g
2匙（約10克）
沉？浮？
4
250 g
3匙（約15克）
沉？浮？
…
…
…
…
用死海圖片導入，簡明扼要。
學生自主探究，在探究中形成“溶質質量分數”的概念。
②硫酸銅溶解于水
在三只試管中各加入10 ml水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？
編號
溶液顏色
清水量
硫酸銅的質量
溶液質量
1
2
3
師生一起歸納小結：
①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略的區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢？
教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢？請同學們看教材p42，找出溶質質量分數的概念。
學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：
溶質的質量分數＝
教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在同學們實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
學生：嘗試練習，并很快順利完成。
師生共同歸納，課堂氣氛融洽。教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？
學生：（有不少學生在一分鐘之內就完成了）
教師：（板書講解解答過程）
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克，
所得溶液的質量為：400 g＋100 g＝500 g
溶質的質量分數＝
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：
溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”“溶質的質量”“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
葡萄糖注射液
規格：250 ml
內含：12.5克葡萄糖
5%
醫療用葡萄糖注射液
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
學生進行設計并交換完成。
教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節課我們都有哪些收獲？
學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）
師生共同敘述：進行本課小節。
教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
貼近生活，體現了化學學科的實用性。
靈活處理教材“學完本課你應該知道”，更符合學生的學習特點。
點 評
本課題的教學思路清晰，教師通過創設真實的問題情景，啟發引導學生自主學習，其主要特色如下：
①以“死海”的真實情景導入，未成曲調先有情；
②在幾個教學環節的過渡中，有“嫁與春風不用媒”的效果；
③在小結時，教師讓學生閉上眼睛，讓學過的知識如電影般在大腦回放，著實收到了“似曾相識燕歸來”的效果，讓學生學得輕松，學得愉快；
④在設計反饋練習時，教師的安排更是另辟蹊徑，讓學生的理解和應運等各方面的能力都得到了訓練和提升。
點評：湖北省宜昌市夷陵區三峽初級中學 周海濤