第一冊質量守衡（精選4篇）

第一冊質量守衡 篇1

　　教學目標 ：

　　知識目標：

　　1、          識記：質量守衡定律

　　2、          理解：從微觀角度認識質量守衡定律

　　能力目標：

　　1、          鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2、          了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1、          形成實事求是的科學態度。

　　2、          通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品

　　教學過程 ：

　　一、     提出問題

　　師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

　　二、     猜想與假設

　　學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。

　　生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。

　　生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。

　　師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、     假設的檢驗及推理

　　1、          制定計劃

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　2、          進行實驗。

　　學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利的完成實驗。

　　3、          收集證據。

　　學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。

　　四、     發現規律

　　生：三個小組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

　　二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。

　　三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

　　師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。

　　生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？

　　五、     解釋與討論

　　師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。

　　學生：討論、歸納              原子的種類不變

　　原子是化學變化中              原子的數目不變

　　的最小粒子                    原子的質量不變

　　參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

　　生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？

　　六、     反思與評價

　　生：繼續分組進行實驗

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，

　　實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。

　　師生討論：

　　1、          上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

　　2、          對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

　　3、          如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

　　師：歸納、總結。

　　再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。

　　七、     遷移與應用

　　遷移：提供一組題目進行反饋。

　　應用：用質量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

　　八、     課后作業 ：書：P94 習題1-3

　　九、     課后記：本節課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大

第一冊質量守衡 篇2

　　課題：   質量守衡定律

　　教學目的：

　　1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點：

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法：

　　實驗探討法。

　　教學用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學過程 

　　問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

　　教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質量的測定。

　　（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應后的總質量是？ 克。

　　實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

　　通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

　　學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律

　　講授新課

　　板書：一、質量守恒定律

　　1、 定義：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　問題討論：（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？

　�。�2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？

　　聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際問題。

　　學生做課堂練習一P70頁1大題

　　體會質量守恒定律的涵義

　　初步理解定律中關鍵字的涵義后，小結：

　　板書：2、幾點說明：

　　（1）是指參加化學反應各物質的質量總和。

　�。�2）生成物的總質量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質量。

　�。�3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。

　　問題討論：為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和

　　分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因后。指導學生看書70頁，引導學生分析質量守恒的原因。

　　在觀察圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。

　　板書：二、化學反應前、后質量守恒的原因是：

　　化學反應前、后：原子的種類、數目和質量均不改變。（三個不變）

　　課堂練習2

　　1、在反應A+B==C+D中，已知A、B兩種物質各9.8克，A、B充分反應后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應，則A、B反應時質量比為________。若已知C的式量為M，則B的式量為________。

　　2、在化學反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為( )

　　A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

　　3、在反應2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時，參加反應的A是 ( )

　　A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確

　　小結：矯正學生練習中出現的問題，小結本節課的主要內容。

　　布置作業 ：

　　[1]

第一冊質量守衡 篇3

　　課題：   質量守衡定律

　　教學目的：

　　1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點：

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法：

　　實驗探討法。

　　教學用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學過程 

　　問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

　　教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質量的測定。

　　（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應后的總質量是？ 克。

　　實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

　　通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

　　學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律

　　講授新課

　　板書：一、質量守恒定律

　　1、 定義：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　問題討論：（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？

　　（2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？

　　聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際問題。

　　學生做課堂練習一P70頁1大題

　　體會質量守恒定律的涵義

　　初步理解定律中關鍵字的涵義后，小結：

　　板書：2、幾點說明：

　　（1）是指參加化學反應各物質的質量總和。

　　（2）生成物的總質量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質量。

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。

　　問題討論：為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和

　　分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因后。指導學生看書70頁，引導學生分析質量守恒的原因。

　　在觀察圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。

　　板書：二、化學反應前、后質量守恒的原因是：

　　化學反應前、后：原子的種類、數目和質量均不改變。（三個不變）

　　課堂練習2

　　1、在反應A+B==C+D中，已知A、B兩種物質各9.8克，A、B充分反應后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應，則A、B反應時質量比為________。若已知C的式量為M，則B的式量為________。

　　2、在化學反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為( )

　　A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

　　3、在反應2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時，參加反應的A是 ( )

　　A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確

　　小結：矯正學生練習中出現的問題，小結本節課的主要內容。

　　布置作業 ：

第一冊質量守衡 篇4

　　課題：   質量守衡定律

　　教學目的：

　　1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點：

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法：

　　實驗探討法。

　　教學用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學過程 

　　問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

　　教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質量的測定。

　�。�2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應后的總質量是？ 克。

　　實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

　　通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

　　學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律

　　講授新課

　　板書：一、質量守恒定律

　　1、 定義：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　問題討論：（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？

　　（2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？

　　聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際問題。

　　學生做課堂練習一P70頁1大題

　　體會質量守恒定律的涵義

　　初步理解定律中關鍵字的涵義后，小結：

　　板書：2、幾點說明：

　　（1）是指參加化學反應各物質的質量總和。

　�。�2）生成物的總質量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質量。

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。

　　問題討論：為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和

　　分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因后。指導學生看書70頁，引導學生分析質量守恒的原因。

　　在觀察圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。

　　板書：二、化學反應前、后質量守恒的原因是：

　　化學反應前、后：原子的種類、數目和質量均不改變。（三個不變）

　　課堂練習2

　　1、在反應A+B==C+D中，已知A、B兩種物質各9.8克，A、B充分反應后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應，則A、B反應時質量比為________。若已知C的式量為M，則B的式量為________。

　　2、在化學反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為( )

　　A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

　　3、在反應2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時，參加反應的A是 ( )

　　A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確

　　小結：矯正學生練習中出現的問題，小結本節課的主要內容。

　　布置作業 ：

　　[1]