溶解過程的探析
溶解過程的探析
湖北省宜昌市長陽縣龍舟坪中學 王興國
溶解過程是一個復雜的物理化學過程，在此列舉幾例供參考。
實驗事實與生活經驗理解與解釋提升fe、caco3不溶于水，而溶于鹽酸前者是物理性溶解，后者是化學性溶解化學性質少量的氧氣溶于水，二氧化碳氣體溶于水前者得到很稀的溶液，后者得到的是碳酸溶液質變nacl溶于水而難溶于酒精i2溶于酒精而難溶于水同種物質在不同的物質中的溶解能力不同；不同物質在同種物質中的溶解能力不同；內因——相似相容kno3在熱水中溶解的多，在冷水中溶解的少；ca(oh)2 在熱水中溶解的少，在冷水中溶解的相對多物質的溶解度隨溫度的變化而變化：大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質的溶解度隨溫度的變化不大；極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減少外因——固體物質主要受溫度影響向100ml酒精中加入100ml水，結果得到的酒精水溶液少于200ml酒精分子與水分子相互交融分子間隔將100 g食鹽中加入100 ml水，結果得到的食鹽水溶液少于200 g溶解達到飽和；食鹽未溶解完全溶解性溶解度將一缺角的藍礬晶體置于定溫下的飽和硫酸銅溶液中，觀察到缺的角補上了，但晶體的質量不變溶解的過程仍在無時無刻地進行著，只是溶解與結晶的速度相等表面風平浪靜內部波瀾壯闊永恒運動naoh 、cao 、h2so4溶于水溫度升高nh4no3溶于水溫度降低溶解過程：擴散過程（吸熱）、水合過程（放熱）當q放<q吸：水溶液的溫度降低當q放=q吸：水溶液的溫度不變當q放>q吸：水溶液的溫度升高熱現象cuso4溶于水呈藍色kmno4溶于水呈紫紅色溶解過程中存在形成水合分子、水合離子的過程。而一些水合離子呈特殊的顏色，如cu(h2o)42+呈藍色水合nacl溶于水能導電c12h22o11溶于水不能導電酸堿鹽溶于水發生了離解，產生了能自由移動的陰陽離子，因而能導電；而一些有機物不能發生離解。電離動植物的油脂中加入純堿、洗滌劑，如洗碗、洗衣服等發生了乳化作用，使大集團化解為“個體戶”化整為零各個擊破乳化泥土、牛奶置于水中分散不均一、不穩定，久置后下沉或上浮濁液海棉、皺紋紙吸水“接納”、“吸收”、“躲藏”并未真正溶解滲透溶解
過程是一個復雜的物理化學過程，一些變化過程發生得維妙維肖，進行得撲朔迷離。但真正的溶解是達到了分子、原子、離子的層次，而不是一般的分散、乳化、溶膠等。只有形成了具有的均一、穩定特征的才是溶液。
只要我們潛心研究，細心觀察，用心分析，一定能獲取有價值的化學信息，只要我們專心探究，耐心捕捉，精心思考，一定能收獲成功。