課題1 常見的酸和堿（B案）

學生：（用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質，后分析原因）原因：酸只能與金屬活動順序表中h以前的金屬反應；是酸中的h+與活潑金屬發生了反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。

教師：通過學習酸的這一條性質，能不能將它提升成為我們的技能？

學生：（討論，形成多種答案，一組學生代表發言）不可將醋放在鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜。

點評：在這一板塊中，教師用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。學生在學習過程中合作充分，思維深刻，學習成為一種才藝的展示和心理愉悅的享受。

環節三：除銹專家

教師：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？

學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。

教師：這都是物理方法除銹。在化工生產中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現象）

學生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。

教師：我還要請同學們幫助我分析其中的原理。（教師強調用文字表達式和化學方程式來說明）

學生：(一組學生展示自己小結的表格內容)

文字表達式化學方程式三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水fe2o3+6hcl==fecl3+3h2o

學生：（另一組學生發言）老師在做實驗的同時我們也做了幾個實驗，把銹鐵釘放在nacl溶液、na2so4溶液、水中不反應，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的h+在起作用。

學生：（第三組學生發言）我家附近有一家車輛翻新廠。師傅說有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。我認為金屬氧化物都能和酸反應。

教師：現在請同學們自己做一次實驗。

學生：（學生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現了多種實驗現象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學生之間發言出現多種內容，一種與老師實驗現象相同，另一種是如實描述實驗現象）

教師：（強調應當實事求是地匯報實驗現象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓）

學生：（學生通過爭論一致贊同第二種意見）

教師：原因是什么？

學生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現象不一樣。我們認為：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續與鐵反應。

教師：同學們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示？

學生1：酸也能和鐵發生反應，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。

學生2：反應產物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。

學生3： 做實驗一定要有科學的態度，要實事求是地描述所發生的現象。

教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設計一個實驗來證明。

學生：（學生自主實驗中出現了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造“銅銹”和除“銅銹”的實驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變為漂亮的淡藍色，反應原理：cuo+h2so4=cuso4+h2o。