1　常見的酸和堿（A案第二課時）

教學目標

①初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。

②學習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

③增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。

重點和難點

學會用歸納分析的學習方法認識什么是酸、堿、鹽。

實驗準備

溶液導電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。

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教學
過程

點評

提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？

學生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）

追問：為什么會變色？

學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。

（請學生寫出該反應的化學方程式）

提問：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？

探究活動一：分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。

實驗現象交流：與碳酸的現象相似，試液變紅。

小結：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？

探究活動一：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。

實驗現象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發生變化。

（學生完成學案相關內容）

小結過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？

探究活動二：氯化鈉導電性實驗。

提問：氯化鈉溶液為什么會導電？

回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。

flash動畫演示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

結論：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

探究活動三：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。

實驗現象交流：燈泡亮了。

結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。

分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？

學生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠導電的原因，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。

歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學性質上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質──酸。

（學生完成學案相關內容）

小結：探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認識到什么是酸。

自主探究：什么是堿？

按學案步驟完成探究過程。

評價與小結：根據學生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。

新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質？

課外學習：什么是鹽？

這種有挑戰性的引入，能充分吸引學生的注意力，激發學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。

這種緊逼式的提問，能使學生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發性。

讓學生親身感受酸有相似化學性質，在學生的大腦中生成了酸的印象。

溶液的導電性對學生是一個抽象的認知，選擇學生已經認識的離子化合物入手，便于學生接受且易過渡到酸的導電性。

以上的教學過程呈現給學生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學生學到了學習新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎。