第二節  幾種常見的酸

第二節  幾種常見的酸

（2課時）一.知識教學點1.鹽酸、稀硫酸的性質和用途.2.常見的酸、堿指示劑。3.濃硫酸的稀釋及一些特性。4.硝酸的性質和用途。5.復分解反應。二.重、難、疑點1.重點：鹽酸的性質及用途。2.難點：教會學生學習酸、堿、鹽知識的基本學習思路。3.疑點：（1）為什么鋅與濃硫酸或硝酸反應時不產生氫氣？（2）為什么稀釋濃硫酸時，必須將酸倒入水中？三.教學過程[導入]：由復習提問引入新課。[板書]：一.鹽酸（hcl）[演示實驗]：演示實驗8-5，出示一瓶純凈濃鹽酸和一瓶工業鹽酸，并分別打開瓶蓋。[提問]：請同學們思考：1.你們觀察到什么現象？這種現象是怎樣形成的？2.聯系硫燃燒生成二氧化硫氣體，磷燃燒生成五氧化二磷的白煙相對比，氣、煙、霧三者的不同。3.通過觀察，你能得出鹽酸有哪些物理性質？[學生活動]：在討論的基礎上，得出鹽酸的物理性質。[板書]：1.鹽酸的物理性質純凈的鹽酸是無色具有刺激氣味的液體，是揮發性的酸。工業鹽酸由于含有fe3+等雜質而呈黃色。2.鹽酸的化學性質[演示實驗]：做實驗8-6，并觀察實驗現象，得出兩種指示劑在酸、堿溶液里的變色規律。結果紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍。無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。并由此得出：[板書]：（1）與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。[復習提問]：氫氣的實驗室制法，寫出化學方程式，并給各物質進行分類，由此得出規律：[板書]：（2）與金屬反應（鹽酸+活潑金屬=鹽+氫氣）2hcl+zn=zncl2+h2↑   2hcl+mg=mgcl2+h2↑2hcl+fe=fecl2+h2↑[演示實驗]：做實驗8 -7，并觀察實驗現象。教師啟發學生思考：不溶于水的鐵銹到哪里去了，此實驗中反應物、生成物各是什么？最后經過學生討論加上教師提示，請學生自己寫出化學方程式。[板書]：（3）與金屬氧化物反應（鹽酸+金屬化合物=鹽+水）6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o   2hcl+cuo=cucl2+h2o [教師活動]：根據觀察到生繡的鐵釘放到鹽酸溶液中，過了一會兒變成光亮的鐵釘的實驗現象，說出此反應在實際生產中的應用。教師趁此機會講：物質的用途是由物質決定。我們生活在化學的世界里，學好了化學，能解決許多生活和生產的實際問題。提高學生學習化學的積極性。[演示實驗]：做實驗8-8，觀察現象并根據教師提出的問題（顏色的變化能否幫助我們判斷是否發生了化學反應？）[板書]：（4）跟堿反應（鹽酸+堿=鹽+水）2hcl+cu（oh）2= cucl2+2h2o   hcl+naoh=nacl+h2o [演示實驗]：做實驗8-9，觀察并思考，再做一個對比實驗：石灰水跟碳酸鈉溶液，并在反應后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通過實驗對比得出重要結論：用硝酸銀溶液和稀硝酸，可檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。[板書]：（5）跟鹽的反應（鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸）hcl+agno3=agno3↓+hno3   2hcl+caco3=cacl2+2h2o+co2↑[教師活動]：下面請同學們分析一下鹽酸與堿、與鹽反應的化學方程式與已學過的化合、分解、置換反應對比，看反應物與生成物之間有什么特點，并引導學生得出復分解反應的定義：[板書]：3.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。