第二節  幾種常見的酸

[提問]：通過剛才對鹽酸性質的研究并閱讀課本，總結一下鹽酸有哪些用途？這些用途是由它的什么性質決定的？[板書]：4.鹽酸的用途重要的化工材料及金屬表面的除銹等。二.硫酸（h2so4）1.濃硫酸的物理性質[演示實驗]：做實驗8-11，學生觀察現象及分析討論其本質，最后在教師的引導下得出結論：[板書]：硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，具有強烈的吸水性，腐蝕性，脫水性，氧化性；常用的濃硫酸的質量分數為1.84g/ml。2.濃硫酸的稀釋[演示實驗]：做實驗8-12，觀察實驗現象并分析討論，最后得出結論：[板書]：濃硫酸溶于水時放出大量的熱。[提問]：根據濃硫酸的性質及其溶于水中放出大量的熱，請同學們互相討論：如何稀釋濃硫酸？最后根據得出的結果，請一位同學操作實驗8-13。[板書]：3.稀硫酸的化學性質和用途[教師活動]：學習這一部分知識時，邊復習鹽酸的化學性質，邊做實驗邊討論，得出稀硫酸的化學性質。這樣既學習了稀硫酸的化學性質，又鞏固了鹽酸的化學性質，并為下一節“酸的通性”做了準備。[板書]：（1）與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。（2）與金屬反應h2so4+zn=znso4+h2↑   h2so4+mg=mgso4+h2↑h2so4+fe=feso4+h2↑稀硫酸+活潑金屬=鹽+氫氣（3）與金屬氧化物反應3h2so4+fe2o3=fe2（so4）3+3h2o   h2so4+cuo=cuso4+h2o 稀硫酸+金屬化合物=鹽+水（4）跟堿反應h2so4+cu（oh）2= cuso4+2h2o   h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 稀硫酸+堿=鹽+水（5）跟鹽的反應h2so4+ba（oh）2= baso4↓+2h2o   h2so4+na2co3=na 2so4+2h2o+co2↑鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸[板書]：三.硝酸（hno3）[教師活動]：這部分知識，采取與鹽酸，稀硫酸的化學性質相比較的方法，預測硝酸跟金屬、金屬氧化物、堿、鹽及酸堿指示劑的反應，最后實驗加以驗證，得出硝酸與鹽酸、稀硫酸化學性質的相似點和不同點。[板書]：1.硝酸的物理性質純凈的濃硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發性，能在空氣中形成白霧。2.硝酸的化學性質（1）與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。（2）與金屬反應：不生成氫氣（3）與金屬氧化物反應（硝酸+金屬化合物=鹽+水）2hno3+zno=zn（no3）2+h2o（4）跟堿反應（硝酸+堿=鹽+水）2hno3+mg（oh）2=mg（no3）2+h2o （5）跟鹽的反應[鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸]2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2↑[板書]：四.磷酸（h3po4）[教師活動]：這部分知識學習通過學生看書自學而掌握。四.總結、擴展

鹽酸

稀硫酸

硝酸

物理

性質純凈的鹽酸是無色無味有刺激性氣味的液體。常用濃鹽酸的質量分數為37%-38%，密度為1.19克/毫升，有揮發性，能在空氣中形成白霧。    純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠的油狀液體，不易揮發，有吸水性。常用的濃硫酸的質量分數是1.84克/毫升。    純凈的濃硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發性，能在空氣中形成白霧。

化

學

性

質

酸堿指示劑

使紫色石蕊試液變紅色

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變紅色

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變紅色