第七章 第二節(jié) 常見的酸和堿
第二節(jié) 常見的酸和堿物質(zhì)的分類：
純凈物
單質(zhì)
金屬：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
非金屬：c s p si h2 o2 n2 cl2 he ne ar
化合物
氧化物
酸性氧化物：co2 so2 so3
堿性氧化物： na2o k2o cao bao
mgo cuo fe2o3
酸
含氧酸：hno3 h2so4 h3po4
無(wú)氧酸：hcl h2s
堿
可溶性堿：naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2 nh3.h2o
不溶性堿：cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 al(oh)3
鹽
硝酸鹽：kno3 nano3 ag no3 ba(no3)2
鹽酸鹽：不溶agcl,可溶nacl kcl mgcl2 cacl2 bacl2 fecl2 fecl3
硫酸鹽：不溶baso4,可溶na2so4 k2so4 mgso4 znso4 (nh4)2so4
碳酸鹽：可溶na2co3、k2co3、(nh4)2co3,
不溶caco3 baco3 ag2co3 mgco3
銨鹽：nh4cl nh4no3 (nh4)2so4
電離方程式：
1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。
2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
3、在溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
如溶液中含afe2+、bfe3+、cso42— ，則2a + 3b = 2c
酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性
1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是h+的化合物，如hcl、hno3、h2so4、h3po4
由h+與酸根離子組成： hnr = nh+ + rn-
堿：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是oh-的化合物，如naoh、koh、ba（oh）2、ca（oh）2
由金屬離子與oh—組成： r（oh）n = rn+ + noh—
鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如nacl、na2co3、agno3、cuso4
2、酸堿鹽的溶解性：
可溶性堿： koh naoh ca(oh)2 ba(oh)2 nh3.h2o
可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除agcl外）硫酸鹽（除baso4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿cu(oh)2,fe(oh)3,mg(oh)2,al(oh)3
不溶性碳酸鹽caco3,baco3,mgco3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：agcl、baso4酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性小結(jié)： nacl固體(不導(dǎo)電) nacl溶液(導(dǎo)電) kno3固體(不導(dǎo)電) kno3溶液(導(dǎo)電) naoh固體(不導(dǎo)電) naoh溶液(導(dǎo)電) 蔗糖固體(不導(dǎo)電) 蔗糖溶液(不導(dǎo)電) 酒精(不導(dǎo)電) 酒精溶液(不導(dǎo)電) 蒸餾水(不導(dǎo)電)設(shè)問(wèn)：為什么有的物質(zhì)(如nacl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?