第七章  第二節 常見的酸和堿

②農業生產中：作物的生長須在接近中性的土壤，ph大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。③測定空氣的污染情況④了解人體的健康情況1.     了解溶液酸堿度的意義二、常見的堿常見的堿、堿的通性（1）知識目標：1.了解naoh的物理性質，俗稱用途和使用注意事項。2.掌握naoh的化學性質，能正確書寫有關反應的化學方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教學重點、難點：naoh的化學性質及有關化學方程式的書寫補充：naoh與co2的反應教學過程：[復習提問]1.什么叫堿?2.在我們接觸過的物質中，有一種物質叫氫氧化鈉，它能跟什么物質起反應?寫出化學方程式。[學習新課]：學習幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。氫氧化鈉1.物理性質(1)引導學生分析、總結 naoh的物理性質及俗稱。2.化學性質(1)通過復習酸堿指示劑的變色情況及閱讀naoh 使指示劑的變色情況，得出 naoh能使指示劑變色的結論。(2)naoh與co2等非金屬氧化物反應：2naoh＋co2＝na2co3＋h2o2naoh＋so2＝na2so3＋h2o(3) naoh＋酚酞＋h2so4(hcl)，得出naoh與酸反應2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o  naoh＋hcl＝nacl＋h2o(4) naoh與鹽的反應：cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2so4；（藍色）3naoh＋fecl3＝fe(oh)3↓＋3nacl（紅褐色）小結：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如co2、so2、so3等。(2)非金屬氧化物大多數是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數能溶于水，跟水化合生成酸，如：h2o＋co2＝h2co3    h2o＋so2＝h2so3  h2o＋so3＝h2so44.naoh的用途總結：①naoh的物理性質、化學性質②有關化學方程式的書寫技巧③naoh的用途④酸性氧化物的概念及特點常見的堿、堿的通性（2）1.了解ca(oh)2、naoh的制法，物理性質及主要用途。2.掌握ca(oh)2的化學性質，掌握鑒別naoh和ca(oh)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性。教學重難點：有關化學方程式的書寫 [復習提問]1.naoh有哪些物理性質和化學性質?2.分別寫出下列物質與naoh反應的方程式：co2、so2、so3、hcl、h2so4、cuso4、fecl3 [講授新課]氫氧化鈣1.制法：由學生說出實驗現象并寫出化學方程式cao＋h2o＝ca(oh)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。3.化學性質(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。(2)跟酸性氧化物反應生成鹽和水回憶co2通入澄清石灰水的現象并寫出化學方程式ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2o(3)跟酸起中和反應ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh4.用途  (1)建筑材料                (2)制造naoh，漂白粉              (3)改良酸性土壤(4)配制農藥波爾多液[cuso4＋ca(oh)2]石硫合劑[ca(oh)2＋s]三、堿的命名：由學生總結出堿的命名的一般方法。