第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿
提問(wèn)：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)? 分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是oh-” 介紹堿的電離通式：m(oh)m＝mm＋＋moh- 小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。3.鹽 小結(jié)： na2co3、mgso4、bacl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。 分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義 小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn) (2)物質(zhì)的分類一、常見(jiàn)的酸（一）常見(jiàn)的酸——鹽酸知識(shí)目標(biāo)：1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點(diǎn)：1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過(guò)程：鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見(jiàn)的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。[講授新課]鹽酸───氯化氫氣體的水溶液1.物理性質(zhì)(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。(2)小結(jié)：濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸跟指示劑的作用(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑ fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)(增加cuo＋hcl的實(shí)驗(yàn))①演示[實(shí)驗(yàn)p187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o2hcl＋cuo＝cucl2＋h2o(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)(增：naoh＋酚酞＋hcl的實(shí)驗(yàn)）小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水2hcl＋cu2(oh)2＝cucl2＋2h2o，hcl＋naoh＝nacl＋h2o(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)(增：nacl＋agno3的實(shí)驗(yàn))小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽hcl＋agno3＝hno3＋agcl↓ nacl＋agno3＝nano3＋agcl↓③討論：hcl和nacl的水溶液中有無(wú)相同的離子?④小結(jié)：cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加agno3和稀hno3， 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有cl-(1)跟指示劑作用：酸性 中性 堿性石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色酚酞 無(wú) 無(wú) 紅色(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋h2：2hcl＋zn＋zncl2＋h2↑； 2hcl＋fe＝fecl2＋h2↑