第七章  第二節 常見的酸和堿

(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋h2o6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o；       2hcl＋cuo＝cucl2＋h2o(4)鹽酸＋堿───→鹽＋h22hcl＋cu(oh)2＝cucl2＋2h2o；      hcl＋naoh＝nacl＋h2o(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽hcl＋agno3＝hno3＋agcl↓；       nacl＋agno3＝nano3＋agcl↓此反應可用于檢驗溶液中是否含有cl-3.復分解反應①復習復分解反應的概念和表達方法②比較四種化學反應基本類型的不同之處4.鹽酸的用途[總結]①鹽酸的物理性質  ②指示劑及其遇酸堿的變色情況③鹽酸的化學性質  ④復分解反應的概念（二）常見的酸——硫酸知識目標：1.掌握稀h2so4的物理性質， 了解濃h2so4和hno3的性質及濃h2so4的稀釋方法。2.掌握稀h2so4的化學性質， 能準確描述典型反應的實驗現象和準確書寫相應的化學方程式，了解h2so4的用途。3.了解so42-的檢驗方法。教學重點：硫酸的化學性質教學難點：1、有關硫酸化學性質方程式的書寫2、so42-的檢驗教學過程：[復習提問]1.濃hcl的物理性質，稀hcl的化學性質。2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。3.cl－的檢驗方法。 [講授新課]硫酸1.物理性質純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調稀釋方法）2.化學性質①演示：稀h2so4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀h2so4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。②演示實驗得出：硫酸＋金屬──→鹽＋h2↑； h2so4＋zn＝znso4＋h2↑③演示及稀h2so4＋cuo，得出：硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋h2o3h2so4＋fe2o3＝fe2(so4)3＋3h2oh2so4＋cuo＝cuso4＋h2o④演示及：naoh＋酚酞＋h2so4，得出：硫酸＋堿───→鹽＋h2oh2so4＋cu(oh)2＝cuso4＋2h2oh2so4＋2naoh＝(na)2so4＋2h2o⑤演示及na2so4＋bacl2＋稀hno3，得出：a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽    h2so4＋bacl2＝2hcl＋baso4↑討論：h2so4及na2so4溶液中是否含有相同的離子?得出so42- 的檢驗方法b.小結3.用途：閱讀濃硫酸的特性，p188拓展視野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質及氧化性。[總結]⑴濃h2so4的物理性質⑵稀h2so4的化學性質⑶so42-的檢驗方法（三）酸的通性知識目標：1.了解酸的分類方法和命名。2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。教學重點：酸的通性及方程式的書寫。教學難點：金屬活動順序表的應用。教學過程：[復習提問]什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。酸的分類和命名：引學生閱讀課文，相應內容，討論下列問題：1.酸有幾種分類方法?根據是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：hf、hbr、hcl、hclo3、h3bo3酸的通性：石蕊：變紅提問：酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出hcl、h2so4、 hno3的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。小結：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──h+，故它們有相似的化學性質，我們稱之為酸的通性。