第七章  第二節 常見的酸和堿

總結出酸的通性：酸的通性（1）石蕊───→：紫──→紅＋指示劑酞酚───→：無現象＋活潑金屬────→鹽＋h2酸    ＋堿性氧化物＋鹽＋h2o＋堿───→鹽─→h2（中和反應及其應用）＋某些鹽─→新酸＋新鹽1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色2.活潑金屬＋酸→鹽＋h2提問：為何要強調“活潑”二字?  是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?結論：銅及銀跟酸不反應。小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。金屬活動性順序：k  ca  na  mg  al，zn fe sn pb(h)，cu hg ag pt au失電子能力    強─────→弱活動性        強─────→弱講解：①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成h2而生成h2o(它們有很強的氧化性)3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋h2o講解：①堿性氧化物的定義  ②大多數金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如fe2o3    cuo  cao    k2o   na2o等4.堿＋酸──→鹽＋h2o 提問：（1）中和反應的定義（2）中和反應在工農業生產上的應用討論：中和反應屬何種基本反應類型? 生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?舉例說明。5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸(1)寫出①caco3＋hcl      ②agno3＋hcl     ③bacl2＋h2so4的反應方程式(2)講解：方程式①可用于檢驗co32-    ②可用于檢驗cl-      ③可用于檢驗so42-酸的通性（2）知識目標：了解ph是溶液酸堿度的表示方法，會用ph試紙測定溶液的ph，了解ph對生產的意義。復習提問：1、如何測定溶液的酸堿性?2、酸有哪些通性?分別以hcl、h2so4為例說明3、熟記金屬活動性順序及簡單應用[導入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學習溶液酸堿度的表示方法。[講授新課]：ph－溶液酸堿度的表示方法1.ph的范圍：0－142.ph與酸堿性的關系：0──────7─────14←─────中性──────→酸性增強          堿性增強即ph＝7時，溶液呈中性，ph < 7時，溶液呈酸性，ph > 7時， 溶液呈堿性。3.ph的測定總結出測定ph的方法（將待測試液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的ph）①現象：在不同酸堿度的溶液中，ph試紙會顯示不同的顏色。②結論：由ph試紙的顏色變化結果，可知溶液的酸堿度－ph討論題：(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用ph試紙測定溶液的酸堿性?(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?(3)能否將ph試紙浸入溶液中測定?為什么?4、了解溶液酸堿度的實際意義：①化工生產中，許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行。