第七章 第二節 常見的酸和堿
在水分子作用下 分析： nacl 固體 na+＋cl- (離子不能自由移動) (離子能自由移動) 不導電 導電 小結：要點： 有些物質的水溶液能導電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。 講解：物質溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。 （引出電離的概念） 分析：電離是在溶于水的條件下發生的，與通電與否無關，電離可用電離方程式表示。 書寫方法如下： (1)正確寫出該物質的化學式 (2)離解通常發生在正價元素(或原子團)和負價元素(或原子團) 之間的聯接處。 (3)陰、陽離子所帶電荷數與該元素或原子團的化合價相同， 但寫法不同。 例：nacl＝na+＋cl- kno3＝k+＋no3- naoh＝na+＋oh- (nh4)2so4＝2nh4+＋so42- (4) 根據陽離子所帶電荷總數與陰離子所帶電荷總數一定相等來檢查電離方程式正誤。1.酸 小結：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子 提問：這三種物質的電離產物有何共同特點? 分析：從而得出酸的定義。強調“全部是h+”介紹酸根的概念和酸的電離通式： hnr＝nh+＋rn- 小結：酸根離子所帶負電荷總數等于酸分子電離子時生成的氫離子總數2.堿 小結： koh、ba(oh)2的溶液能導電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子