課題1 常見的酸和堿（B案）
點評：教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小結基礎知識后，讓學生自己來重復剛才的實驗，但未給學生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學生的一個新的“思維矛盾”。在這個矛盾中學生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學的價值觀。最后又拓展學生思維，更全面、深刻地認識了酸是“除銹專家”的內涵。環節四：盤點收獲教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？學生：知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的h+體現出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸與金屬活動順序表中h以前的金屬反應，越*前的金屬與酸反應越劇烈。 ③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法──已知：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑、 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑則可歸納推理出：含有co32-的化合物能與酸反應生成h2o、co2與另一種化合物。實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和nacl溶液等。道理類：在學習中只有科學的態度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。
點評：新課標下的化學課堂如何擺脫舊模式，使學生樂學，授予學生“漁”而非“魚”，怎樣通達“三維目標”？只有先進的教育觀念才能支撐科學的教學方法，只有先進的教育觀念才能促進我們的課堂形成先進的課堂文化，這是需要我們不斷探索的。
第三課時
常見的堿
湖北省當陽市實驗中學 胡廷成 宋玉蓉
教學目標
①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。
②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。
重點和難點
重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
難點：堿的化學性質。
實驗準備
藥品：naoh固體、20%naoh溶液、cao固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。
器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。
教學設計教師活動學生活動點評引入新課演示：1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發生的現象。2.清水變“牛奶”：吹入co2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現象存在的反應原理是什么？多么奇妙的化學世界！學生疑問：1.熟雞蛋為什么會掉下去呢？2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？ 通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。實驗引導naoh的性質及用途取固體naoh觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體naoh并感知其溫度變化。問題：1.naoh固體表面溶解的原因。2.怎樣保存naoh固體？3.它能做干燥劑嗎？演示實驗10-8：觀察用20%naoh溶液浸泡過的雞爪。問題：1.雞爪前后的變化及其原因。2.使用naoh時應注意什么？3.naoh在生產生活中有哪些作用？1.naoh是白色固體。2.表面吸水、溶解。3.試管外壁發熱。我從書本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。