第三章 第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)
一. 教學(xué)內(nèi)容：
第三章 第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)
二. 教學(xué)目標(biāo)
1. 初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒之間有間隔。
2. 能用微粒的觀點(diǎn)解釋簡(jiǎn)單的生活中的常見現(xiàn)象。
3. 設(shè)計(jì)和完成能說明微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。
重點(diǎn)：
1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。
2. 體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)會(huì)提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。
3. 能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見生活中的問題。
難點(diǎn)：形成物質(zhì)的微粒性的觀點(diǎn)
三. 具體內(nèi)容
通過第一章和第二章的學(xué)習(xí)，我們已初步認(rèn)識(shí)了什么是化學(xué)，也初步了解了身邊最常見的一些物質(zhì)――空氣、氧氣、二氧化碳、水等的性質(zhì)、變化、用途以及制取途徑。
各種各樣的物質(zhì)構(gòu)成的五彩繽紛的宏觀世界：這么多物質(zhì)是怎么構(gòu)成的呢？為什么不同的物質(zhì)之間有些性質(zhì)千差萬(wàn)別，有些物質(zhì)性質(zhì)卻很相似呢？為什么同一種物質(zhì)會(huì)發(fā)生不同的變化呢？這些問題都與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)。
1. 物質(zhì)是什么構(gòu)成的
物質(zhì)都是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。
2. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有什么主要特征
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的。
（2）微粒之間有空隙。
不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同。在固體、液體中微粒之間的距離比較小，在氣體物
質(zhì)中，微粒之間的距離比較大。所以氣體比較容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮。
3. 探究性實(shí)驗(yàn)
（1）探究物質(zhì)的可分性。
提出問題
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
高錳酸鉀的顆粒是否可以再分
在研缽中用杵研碎高錳酸鉀小顆粒
高錳酸鉀的小顆粒已呈粉末狀的細(xì)小顆粒
高錳酸鉀的微粒可以再分
已呈粉末狀的細(xì)小高錳酸鉀顆粒是否還可以再分
取高錳酸鉀的細(xì)小顆粒一顆，放入10ml水中，振蕩
試管中的液體全部變?yōu)榧t色
一顆高錳酸鉀的細(xì)小顆粒，在水中被分散成更小的顆粒
在水中分散的更小的高錳酸鉀顆粒是否可以再分
將試管中變成紅色的液體倒入裝有50ml水的燒杯中
溶液變?yōu)闇\紫紅色
說明高錳酸鉀的微粒仍然存在
以上實(shí)驗(yàn)說明：物質(zhì)可以再分；物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的。
（2）探究微粒的運(yùn)動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
向蒸鎦水中滴加酚酞沒有明顯現(xiàn)象，
再滴加濃氨水，燒杯中的液體變?yōu)榧t色
蒸餾水不能使酚酞變色
氨水的微粒擴(kuò)散到整個(gè)燒杯中，使其中的液體變紅
過一會(huì)兒，裝有蒸餾水和酚酞的燒杯中的液體變?yōu)榧t色
氨水中的微粒擴(kuò)散到裝有蒸餾水和酚酞的燒杯中，使其中的液體變?yōu)榧t色
以上實(shí)驗(yàn)說明：構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)。
（3）探究微粒之間的空隙。
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
將15ml酒精與15ml水混合均勻
總體積小于30ml
構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有空隙，不同
種物質(zhì)的微粒間的空隙不同
壓縮注射器中的水
很難被壓縮
構(gòu)成水的微粒間空隙小
壓縮注射器中的空氣
很容易被壓縮
構(gòu)成空氣的微粒間空隙大
以上實(shí)驗(yàn)說明：構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的空隙；不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同；在固體和液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大。對(duì)于同種物質(zhì)來說，固體微粒間的空隙<液體微粒間的空隙<氣體微粒間的空隙。