第四章 化學(xué)方程式
全消失了,這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?[目的]:啟發(fā)學(xué)生思考,組織討論,由學(xué)生做出正確的解釋。[結(jié)論]:符合質(zhì)量守恒定律。[目的意圖]:發(fā)散思維,加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變:宏觀:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀(實質(zhì)):原子的種類不變原子的個數(shù)沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化 2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點 (1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng),從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注:物理變化不屬于此定律)。 (2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量,不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是:“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”,運(yùn)用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),不能計算在內(nèi)。四.布置作業(yè)1.閱讀課本第70頁3-5段。2.完成課后題。3.預(yù)習(xí)第二節(jié)。