100道經典化學題巧解

但愿同學們能從中得到啟迪，誘發靈氣，有所提高。
1、 將kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，再通入過量的cl2反應后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中k+、clˉ、brˉ物質的量濃度之比為  (  )
(a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2
【簡析】題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nk+=nclˉ+nbrˉ，對照選項只能選a。
2、 在密閉容器中盛有h2、o2、cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為 (  )
(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1
【簡析】巧思時,根據2h2+o2==2h2o，h2+cl2===2hcl。可得出
n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四選項只能是c。
3、 kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入過量agno3溶液，共產生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為(     )
(a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%
【簡析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀與原物質相比只是把k+換成了ag+，利用差量法就可求出k+的物質的量。
 =0.04mol     則k+%= ×100%=40.3%   選b。
4、 o2和cl2的混合氣體500ml，使h2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應產物制得250ml溶液，從中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的h2(標況)的體積為（     ）
(a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml
【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另辟蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是cl2，完全反應時需h2500ml，若都是o2，則需h2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是d選項。
5、 標準狀況下cl2和h2共a l，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使b mol naoh完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的 （     ）
(a) b= a/11.2 (b) b< a/22.4 (c) b> a/22.4 (d) b> a/11.2
【簡析】此題可根據終態產物na+或cl原子守恒去解。不論cl2、h2誰過量再與naoh反應，反應后的終態產物總是nacl或nacl與naclo的混合物。總有nna+=ncl，所以有ncl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選d
6、 向ki溶液中加入agno3溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反應前ki溶液的質量，則agno3溶液的質量分數為 （     ）
(a) 50% (b) 67.3% (c)72.3% (d)75.6%
【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的i-的質量=no3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉淀的質量=加入的agno3溶液的質量這一點，則不難想到若析出agi為1mol，則加入的agno3溶液的質量應是108+127=235g，其中含agno3為1mol是170g。所以agno3%=  ×100%=72.34% 選c。
7、 密度為1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42-全部沉淀為止，已知沉淀的質量與原來h2so4溶液的質量相等，則原來h2so4溶液的濃度為(      )