100道經典化學題巧解

57、 某學生欲把100g 5%的cuso4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：?蒸掉1半水?加入無水cuso4 5.56g?加入膽礬9.26gˉ加入15%的cuso4溶液100g°加入20%cuso4溶液50g，其中正確的是 ( )
(a) ??ˉ (b) ??° (c) ??ˉ° (d) 都不正確
【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優選法。判斷中?肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(a)和(d) 選項，而(b)、(c)選項中又都有??°則不需考慮，只需要確定ˉ是正確的。計算出ˉ正確，所以(b)、(c)選項都符合題意。所以選(b)、(c)。
58、 將濃度為a%物質的量濃度為m1 mol/l的稀h2so4，加熱蒸發掉一部分水后，變成濃度為2a%物質的量濃度為m2 mol/l的h2so4，則m1和m2的關系是 ( )
(a) m1=2m2 (b) m1<2m2 (c) m2>2m1 (d) m2≤2m1
【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有 = 因為d2>d?1所以有m2>2m1 選(c)
59、 1l1mol/l的naoh溶液吸收了0.8mol co2，所得溶液中co32-和hco3-的物質的量濃度之比約為 ( )
(a) 1∶3 (b) 2∶1 (c) 2∶3 (d) 3∶2
【簡析】巧找不變量，根據na+守恒，設生成na2co3為xmol，nahco3為ymol，則有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[co32-]∶[hco3-]=0.2∶0.6=1∶3選(a)。
60、 露置的苛性鉀經分析其中含有的各種物質的質量分數分別為：h2o 7.62%、k2co3 2.38%、koh 90%。若將此樣品1g加入到1mol/l鹽酸46.00ml中過量的鹽酸用1.070mol/lkoh溶液恰好中和。蒸發中和的溶液，可得固體（ ）
(a) 3.43 g (b) 4.00 g (c) 4.50 g (d) 無法計算
【簡析】此題數據雖多，但多無用。分析反應原理后進行終端歸納：最后的固體只有kcl，而clˉ只來源于鹽酸根據clˉ守恒，有nkcl=nhcl=0.046mol質量為3.43g選(a)。
61、 在空氣中放置一段時間的koh固體，經分析知其中含水a%、含k2co3 b%，其余為koh。取此樣品m g溶于100ml濃度為1mol/l的稀h2so4中，所得溶液尚需加入n g koh固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質的質量是 （ ）
(a) 3.1(m+n) g (b) 14.2 g (c) 17.4 g  (d) 20.6 g
【簡析】思路同上題so42-àk2so4最后得0.1mol k2so4為17.4g。選(c)。
62、 將mgal2o3和fe2o3的混合物溶解在過量的100ml[h+]=0.1mol/l的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3+和al3+剛好全部轉化為沉淀，用去100mlnaoh溶液，則naoh溶液物質的量濃度為 ( )
(a)0.1mol/l  (b)0.05mol/l  (c)0.2mol/l  (d) 無法計算
【簡析】此題可根據終態反應實質考慮。最終的反應結果可歸納為h++oh-=h2o所以nh+=noh- 所以選(a)。
63、 將m g含fe2o3?nh2o雜質的al2o3樣品溶解在過量的200ml[h+]=0.1mol/l的稀h2so4溶液中，然后向其中加入100ml nh3?h2o溶液，使fe3+和al3+恰好全部轉化為沉淀，所加nh3?h2o溶液物質的量濃度為 ( )  
a) 0.2mol/l (b) 0.1mol/l (c) 0.05mol/l (d) 無法計算
【簡析】思路同上，所加入的nh3?h2o實際上是中和酸 nh+=nnh3?h2o
所以選(a)
64、 取100ml fe(no3)3與cu(no3)2的混合液，若這兩種溶液物質的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/l naoh溶液150ml恰好反應，則原溶液中no3-離子的濃度為 （ ）。