100道經典化學題巧解

(a)32.4 (b)34.2 (c)36 (d)36.9
【簡析】因為每摩爾na2so4?10h2o中含2摩爾na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(b)
17、 0.3摩爾cu2s與足量的濃硝酸反應，生成了cu(no3)2，h2so4，no和h2o。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是( )
(a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol
【簡析】巧攻一點，抓住cu2s?2cu(no3)2?4no3-，得4×0.3=1.2，所以選(b)
18、 已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，現有vl某燒堿溶液，欲使n摩爾no和m摩爾no2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則naoh的物質的量濃度值至少應是( )
(a) (m+n)v (b) (m+n) (c) (d)
【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從naoh的物質的量濃度的“單位”必為mol/l，所以只有選(c)
19、 38.4mgcu跟適量的濃hno3反應，cu全部作用后，共收集到22.4ml(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是 ( )
(a) 1.0×10-3 mol (b) 1.6×10-3 mol
(c) 2.2×10-3 mol (d) 2.4×10-3 mol
【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀hno3反應的規律求出答案。但根據no3-守恒最好。nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno， 所以nhno3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(c)
20、 向含有a ghno3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應后，鐵全部被溶解且生成no。若hno3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )
(a) 2∶1  (b) 3∶1  (c) 4∶1  (d) 9∶2
【簡析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2noá+4h2o
 168∶504 =1∶3
可知：whno3∶wfe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(a)
21、 某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成no2、o2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的no2和o2的物質的量之比為( )
(a)8∶1 (b)4∶1 (c)2∶1 (d)1∶1
【簡析】由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則no2和o2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產物no2的物質的量必然增大，所以只能選a。
22、 甲醛能與銨鹽反應：4nh4++6hchoà(ch2)6n4h++3h++6h2o，產物又能與堿定量反應：(ch2)6n4h++3h++4oh-à(ch2)6n4+4h2o，因而生產和實驗室設計成“甲醛測定法”，解決了很難用naoh直接測定nh4cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的nh4cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升數恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是( )
(a)0.08g (b)0.11g (c)0.14g (d)1.4g
【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是vnaoh= 含氮量，設取用naoh x ml，稱取的試樣為wg，則：?氮的百分含量= ×100%
? ÷w= x% 經計算，得w=0.14。所以選c。  
23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24l氣體(標準狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1l，則該溶液中溶質的質量分數是 ( )
(a) % (b) % (c) % (d) %
【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產生22.4lh2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產生0.2mol lioh即4.8g，所以選(c)