100道經(jīng)典化學(xué)題巧解
24、 將mg、al、zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( )
(a) 0.125mol (b) 0.15mol (c)0.2mol (d) 0.215mol
【簡(jiǎn)析】因mg、zn每摩各產(chǎn)生1molh2，al每摩各產(chǎn)生1.5molh2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15mol。所以選(a)
25、 往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( )
(a)na2so4 (b)nahso4
(c)naoh、na2so4 (d)na2so4、nahso4
【簡(jiǎn)析】可極端假設(shè)思維：因nna+=0.1mol，全部為naoh時(shí)為4g；全部為na2so4時(shí)為7.1g；全部為nahso4時(shí)為6g。生成物為4<5<7.1所以選項(xiàng)為(c)
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26、 將含o2和ch4的混合氣體充入裝有23.4gna2o2的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強(qiáng)為0 pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )
(a)原混合氣體中o2和ch4的體積比為2∶1；
(b)原混合氣體中o2和ch4的體積比為1∶2；
(c)殘留固體中有na2co3和naoh；
(d)殘留固體中只有na2co3。
【簡(jiǎn)析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計(jì)算，抓住“壓強(qiáng)為0 pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 na2o2已反應(yīng)完全，可寫出：
6na2o2+o2+2ch4→2na2co3+8naoh 所以選(b)、(c)
27、 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672ml混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放電引燃，經(jīng)濟(jì)區(qū)臺(tái)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )
(a)1∶1 (b)2∶1∶1 (c)1∶2∶1 (d)3∶2∶1
【簡(jiǎn)析】在672ml氣體中vh2∶vo2必為2∶1所以必有nna∶nna2o2=2∶1所以選b
28、 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g zn，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個(gè)杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ( )
(a) <n< (b) ≤n< (c) <n≤ (d) <n<
【簡(jiǎn)析】因?yàn)殍F的物質(zhì)的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是 mol，所以只能選b。
29、 根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )
(a)5.6g (b)6.4g (c)7.2g (d)8.4g
【簡(jiǎn)析】al→al3+ fe→fe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2fe2++fe=3fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是al的1.5倍，選d。
30、 向fe2o3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含fe3+，而產(chǎn)生的fe2+和h2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中fe2o3和fe的物質(zhì)的量之比為( )
(a)1∶1 (b)2∶1 (c)1∶2 (d)1∶3
【簡(jiǎn)析】本題有三個(gè)反應(yīng)：?fe2o3+h2so4→ ?fe3+ +fe→ ?fe+h2so4→ 將三個(gè)方程式配平后疊加，或直接寫出fe2o3+2fe+4h2so4=4feso4+h2↑+3h2o 明確的確定了選項(xiàng)為(c)
31、 將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol kno3去氧化其中的fe2+，余下的fe2+用12ml 0.3mol/l的kmno4溶液才能完全氧化(mno4-→mn2+)則no3-的還原產(chǎn)物是 ( )
(a)no2 (b)no (c)n2o (d)nh3
【簡(jiǎn)析】根據(jù)電子守恒。0.093mol fe2+共失去電子0.093mol，設(shè)n的化合價(jià)由+5價(jià)降為x價(jià)，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。no3-中n元素化合價(jià)降3。所以選(b)
32、 某金屬a在cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗a與cl2的質(zhì)量之比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則a的原子量為 ( )