100道經典化學題巧解

(a) 1.25mol/l (b) 3.75mol/l (c) 2.5mol/l (d) 5.0mol/l
【簡析】根據電荷守恒，noh-=nno3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/l選(b)
65、 在na2so4和k2so4的混合溶液中,當[na+]=0.2mol/l,[so42-]=x mol/l時,x與y的關系是（ ）。
(a) x=y+0.2 (b) x=y/2
(c) x=0.1+y/2 (d) 缺[h+]和[oh-]的數據，無法計算。
【簡析】根據正電荷總量=負電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(c)
66、 用水稀釋0.1mol/l的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )
 (a)[oh-]/[nh3?h2o]  (b)[nh3?h2o]/[oh-]
 (c) [h+]和[oh-]的乘積  (d) oh-的物質的量
【簡析】因(c)項乘積為常數，(d) 項oh-物質的量增加，在(a) (b)選項中可借助“極端假設”法，無限稀釋時[oh-]趨于常數10-7mol/l [nh3?h2o]趨于為零。所以可簡捷的判斷出應選(b)。
67、 0.1mol/l的h2so4 10ml和0.2mol/l的bacl2溶液10ml混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )
(a) [h+]>[clˉ]>[so42-]>[oh-]  (b) [so42-]>[ba2+]>[h+]>[oh-]
(c) [clˉ]>[h+]>[ba2+]>[so42-]>[oh-] (d) [h+]>[clˉ]>[ba2+]=[so42-]>[oh-]
【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[clˉ]最大這一點，就可快速選出答案為(c)選項。
68、 將0.2mol/l ba(oh)2溶液與0.05mol/l na2so4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是 （ ）
(a) [ba2+]>[oh-]>[na+]>[so42-] (b) [na+]>[oh-]>[ba2+]>[so42-]
(c) [na+]>[ba2+]>[oh-]>[so42-] (c) [oh-]>[ba2+]>[na+]>[so42-]
【簡析】只要抓住反應后溶液中[oh-]最大著一點即可選出(d) 選。
69、 將兩個鉑電極插入500mlcuso4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無h2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中[h+]約為 ( )
(a) 4×10-3mol/l (b) 2×10-3mol/l
(c) 1×10-3mol/l (d) 1×10-7mol/l
【簡析】要巧找關系量。當有一個cu2+放電，必有2個oh-放電，也必然產生2個h+。設[h+]為x mol/l則64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/l故選(a)。
70、 對2l 6%的koh溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當溶液的濃度改變2%時停止電解，此時溶液的濃度及電極上析出的物質的質量是 ( )。(96年化學競賽題)
(a) 濃度為8%；陽極得58.33g，陰極得466.64g。
(b) 濃度為8%；陽極得466.64g，陰極得58.33g。
(c) 濃度為4%；陽極得445g，陰極得55.6g。
(d) 濃度為4%；陽極得55.6g，陰極得445g。
【簡析】因用惰性電極電解koh，實質是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(c)、(d) 選項。電解時陽極放出o2，陰極放出h2，所以陽極析出物質的質量重，故選(b)項。
71、 將質量分數為0.052(5.2%)的naoh溶液1l(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當溶液中naoh的質量分數改變了0.010(1.0%0時停止電解，此時溶液中應符合的關系是 ( )。(98年高考題)
naoh的質量分數 陽極析出物質的質量(g) 陰極析出物質的質量(g)
(a) 0.062(6.2%) 19 152
(b) 0.062(6.2%) 152 19
(c) 0.042(4.2%) 1.2 9.4
(d) 0.042(4.2%) 9.4 1.2
【簡析】思路同24題。