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100道經(jīng)典化學(xué)題巧解

發(fā)布時間:2019-04-08

100道經(jīng)典化學(xué)題巧解


(a)  (b)  (c)  (d)
【簡析】巧用差量法:設(shè)其式量為x,則:
a?nh2oa + nh2o △減
 x g 18n g
p g (p-q)g 則x =18pn/(p-q) 選a。

50、 把?h2o ?nacl ?na2s ˉmgo °nh3按沸點從高到低的順序排列正確的是( )
(a)ˉ???° (b)ˉ???° (c)?ˉ??° (d) ???ˉ°
【簡析】用排除和比較法。先抓住mgo的沸點最高這一點排除c、d。再比較nacl和na2s中clˉ和s2-的半徑,很明顯s2-的離子半徑大,na2s中離子鍵較弱,則沸點nacl的較高。選b。
51、 將1molco和1mol水蒸氣混合,在一定條件下co+h2o==co2+h2,已知反應(yīng)達(dá)到平衡時co的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的 ( )
(a) 6.85倍 (b)9倍 (c)11.5倍 (d) 17.8倍
【簡析】此題誰若動筆就計算,必然誤入歧途。巧思:相同條件下,co的密度是h2的14倍,h2o(氣)是h2密度的9倍,所以混合氣體的相對密度在9~14之間,只能是c。
52、 反應(yīng)ma(氣)+nb(氣)==pc(氣)+qd(氣)經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡,測得此時a的濃度減少了a mol/l,而c的濃度增加了2/3a mol/l;又測得平均反應(yīng)速率vc=2vb。達(dá)平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,則該反應(yīng)可表示為( )
(a)2a(氣)+6b(氣)==3c(氣)+5d(氣)
(b)3a(氣)+b(氣)==2c(氣)+2d(氣)
(c)3a(氣)+b(氣)==2c(氣)+d(氣)
(d) a(氣)+3b(氣)==2c(氣)+2d(氣)
【簡析】由加壓平衡不移動,可得出v前=v后 再由vc=2vb,則只能是b。
53、 在一個6升的密閉容器中放入了3升x氣體和2升y氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4x(氣)+3y(氣)2q(氣)+nr(氣),達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%,x的濃度減少了1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值為( )
(a)3 (b)4 (c)5 (d) 6
【簡析】本題數(shù)據(jù)不少,虛張聲勢,設(shè)陷布障,但我們透過現(xiàn)象看本質(zhì),不難發(fā)現(xiàn),“壓強(qiáng)比原來增加”,必然有2+n>4+3,則只有d中n =6符合。
54、 在一定體積的密閉容器中,放入3升r和5升q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2r(氣)+5q(氣)==4x(氣)+ny(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是( )
(a)2 (b)3 (c)4 (d) 5
【簡析】思路同上,抓住“壓強(qiáng)比原來減少”,必有4+n<2+5,則只能是a。
55、 常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合,所得溶液的濃度最小的是( )
(a)cuso4?5h2o  (b)na2o2
(c)naoh和al(oh)3各5g (d) cao
【簡析】此題隱含條件較多,但最關(guān)鍵一點是cao微溶于水。抓死此點就可得出ca(oh)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù))最小。所以選(d) 。 
56、 為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理,某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后,只溶有ag+、ba2+、fe3+、na+、clˉ、so42-、no3-、oh-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大),若單獨排放仍會造成環(huán)境污染,如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希恋砗笪鬯兂蔁o色澄清的硝酸鈉排出,則污染程度大為降低,你認(rèn)為下列分析判斷正確的是 ( )
(a) so42-和no3-可存在于同一工廠(b) clˉ和no3-一定在不同的工廠
(c) ag+和na+可能在同一工廠  (d) nano3來自同一工廠
【簡析】這是一道sts型離子共存與否試題,誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組,則必墜入“陷阱”。妙解時應(yīng)考慮,可與ag+大量共存的陰離子中只有no3-,所以clˉ與no3-定不在同一工廠。所以選(b)

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