第五章 金屬與礦物（滬教）
地殼中含量最高的金屬——鋁。 熔點最低的金屬——汞。 熔點最高的金屬——鎢。
制造新型高速飛機最重要的金屬——鈦，也被科學家稱為“21世紀的金屬”，或被稱為未來的鋼鐵。
最硬的金屬——鉻。 密度最大的金屬——鋨。 密度最小的金屬——鋰。
光照下最易產生電流的金屬——銫。 最能吸收氣體的金屬——鈀。
最易應用的超導元素——鈮。 價格最高的金屬——锎。
海水中儲量最大最大的放射性元素——鈾。
1克锎的價格為10億美元。
第二節 鐵的冶煉 合金
教學目標：
1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用；
3、認識金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。
過程與方法：
1、通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養學生運用知識于實際生活的能力；
2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能力。
情感態度與價值觀：
1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養學生的愛國主義情感；
2、通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。
重點難點：
鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業煉鐵的化學原理。
【教學設計思路】：
一、鐵的冶煉
【教學過程】：
1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？
2、你知道的鐵礦石有哪些？我國的鐵礦主要分布在哪些地區？
3、就你所知的歷史知識，你知道我國勞動人民早在什么時期就發明了煉鐵和使用鐵器了？
4、人類冶煉最多、在生產生活中應用最廣泛的金屬是什么？
引導學生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國鐵礦的類型及基地分布情況等方面進行討論。
既然鐵在日常生活和國民生產中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應原理及過程。
【教師引導】
今天我們以主要成分為fe2o3的赤鐵礦為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。對比fe2o3與fe 組成上的區別，請大膽假設，如何實現從fe2o3到fe的轉變。
fe2o3與fe的組成上均含有fe元素，不同之處在于fe少了o元素，要使fe2o3轉變為fe，可從下列方面入手：
（1）可在一定條件下，使fe2o3直接失氧，轉變為鐵；
（2）可加入某類物質，讓其與fe2o3中的o元素結合，主動奪取fe2o3中的“o”元素，使fe2o3轉變為金屬fe。
評析：
（1）對于活動性比較活潑的金屬（如na、k 、mg 、al等）很難從其礦物中提取出來，為了得到它們，可采用電解的方式直接將它們分解，引讀p120“拓寬視野” 。金屬fe的活動性不是很強，一般不采用這種方式。
（2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質與fe2o3反應，以奪氧的方式還原fe2o3。
引導：我們以前所學過和接觸的物質中，哪些可以和“o”結合，形成新的物質？
mg、h2、c、co、p、cu等物質可實現以上變化。
mg mgo h2 h2o c co2
p p2o5 cu cuo co co2
引導：從理論上講,這些物質都可以實現所需轉變,但從經濟效益、環境保護、人體健康及安全角度出發，我們一般選擇c或co。現以co為例，探討鐵的冶煉過程。
閱讀p119 “觀察與思考”中co與fe2o3的反應——工業煉鐵的反應原理。并思考下列問題：
（1） 實驗中為什么要先通一段時間co，再加熱fe2o3？