第一章筆記內容大全

§1-2探索酸的性質一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（h+）這一種粒子的一類物質 酸的共同特點——電離產生的陽離子都只有h+二、酸堿指示劑 1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4）常見的酸堿指示劑變色情況      指示劑

  酸性溶液  （ph<7) 堿 性 溶  液 （ph>7)石蕊試液（紫色）紅色

藍色酚酞試液（無色）           無色

紅色藍色石蕊試紙紅色

不變色紅色石蕊試紙           不變色

藍色結論：①ph試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 ②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。 三、鹽酸的性質： 【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色hcl ＋  naoh  =  nacl  +  h2o【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3 hcl +  al(oh)3  =   alcl3 + 3h2o 【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現象？蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2hcl + caco3  ＝ cacl2 + h2o +  co2↑b、碳酸鈉和鹽酸的反應，產生的氣體通過澄清石灰水，觀察現象？2hcl +  na2co3 ＝  2nacl + h2o +  co2 ↑co32－的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）  ca(oh)2  +  co2  ＝  caco3 ↓ ＋  h2o【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中加入鹽酸，振蕩，過會兒觀察現象？鐵銹消失，溶液變成黃色6hcl  +  fe2o3  =  2fecl3＋3h2ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現象？黑色粉末消失，溶液變成藍色2hcl  +   cuo   =   cucl2 +  h2o【實驗探究4：】a、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應的化學方程式為fe2o3  +  6hcl  =  2fecl3  + 3 h2o 。可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應時卻沒有氣體產生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應產生的呢？b、你的假設是：鐵等金屬能與酸反應產生氣體。c、設計實驗：d實驗結論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應產生氣體，且產生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應產生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是：fe   +  2hcl  === fecl2  +  h2 ↑zn   +  2hcl === zncl2   + h2↑e、應用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續跟鐵反應。2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。四、稀硫酸酸性實驗：[實驗1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：鋅粒表面產生大量氣泡。化學方程式：zn   +  h2so4 === znso4   + h2↑[實驗2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色。化學方程式：cuo  + h2so4 =  cuso4  + h2o[實驗3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。化學方程式：cu（oh）2  + h2so4 =  cuso4  +2 h2o[實驗4]：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：產生白色沉淀。化學方程式：bacl2  +  h2so4  =  baso4   ↓ + 2hclso42—的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗cl－和so42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去co32—等雜質離子的干擾。因為co32—與agno3或bacl2溶液接觸時，也有白色沉淀ag2co3、baco3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o ag2co3+2hno3=2agno3+co2↑+h2o    而agcl和baso4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有cl－或so42－。溶液有可能同時存在cl－和so42－時，先檢驗哪種離子？ 應該先檢驗so42－，而且用ba（no3）2溶液和稀硝酸代替bacl2溶液和鹽酸作試劑。且需將baso4沉淀濾去，再往濾液中加agno3溶液和稀硝酸檢驗cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中so42－濃度較大，若先檢驗cl－，加入agno3溶液時，會生成ag2so4(微溶)沉淀，而干擾cl－的檢驗。 酸的共性(通性).①、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。②、酸＋金屬 =   鹽   ＋   氫氣③、 酸  ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋  水④、 酸 ＋  堿  〓 鹽  ＋ 水 ⑤、酸   ＋    鹽 ＝  新鹽 ＋  新酸