第一章筆記內容大全
§1-3探索堿的性質
一.什么是堿堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是oh－的化合物。二、堿的性質1.堿能跟酸堿指示劑反應［實驗1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片ph試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現象填入下表中。結論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。2.堿能與酸反應［實驗2］氫氧化鈉溶液與酸反應 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發皿中，在小火上烘干，蒸發皿上留下了什么？白色的晶體。化學方程式：naoh + hcl ＝ nacl + h2o2naoh + h2so4 ＝ na2so4 + 2h2o中和反應：1）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。2）.中和反應的應用：農業上用熟石灰[ca(oh）2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的.石油工業上用氫氧化鈉[naoh]中和過量的硫酸[h2so4]；醫學上用氫氧化鋁[al(oh)3]中和過多的胃酸3）中和反應的實質：實質是酸電離的h+與堿電離的oh-結合成中性的水3、堿跟非金屬氧化物反應［實驗］： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發生了什么現象：澄清石灰水變渾濁。化學反應方程式： co2 + ca(oh)2 = caco3↓+ h2o這一反應常用來檢驗二氧化碳的存在。【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應方程式該如何寫？co2 + 2naoh = na2co3 +h2o2）.二氧化硫排入大氣有何危害？ 能污染大氣，硫酸工業排放的廢氣里含有二氧化硫氣體.如何除去二氧化硫氣體呢？工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫 so2 ＋ 2naoh ＝ na2so3＋ h2o 工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：h2s、so2、hcl.【思考】：1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？co2＋2naoh＝na2co3＋h2o4、堿能跟某些鹽反應［實驗］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(cucl2)溶液和氯化鐵(fecl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(naoh)溶液，試管中發生了什么變化？現象：盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀沉淀；化學反應方程式： cucl2 + 2naoh = cu(oh)2↓ + 2nacl 盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀.化學反應方程式：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl堿的通性1）、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。3）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水4）、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一種鹽以上堿的化學性質要注意哪些事項？⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。三、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學式：naoh ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉［實驗1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。用鑷子取出一小塊naoh固體放在表面皿上。②讓學生觀察剛取出的naoh顏色、狀態、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？③將玻璃皿中的naoh移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現象？具有強烈的腐蝕性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發生水解即不耐堿。氫氧化鈉個性：① naoh是一種白色固體，② naoh暴露在空氣中易潮解。③ 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④ 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。⑤ 堿的水溶液有滑膩感。【思考】：1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：co2、so2、h2s、hcl.二、氫氧化鈣：[化學式：ca(oh)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳［實驗2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發生？ca(oh )2 + 2hcl ＝ ca cl2＋ 2h2oca(oh )2 + h2so4＝ ca so4＋2h2o（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產生白色沉淀和紅褐色沉淀化學反應方程式：ca(oh )2 + na2co3 = caco3 ↓+2naoh 3ca(oh )2+ 2fecl3 =2fe(oh)3↓+3cacl2氫氧化鈣個性：1)ca(oh)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) ca(oh)2也具有一定的腐蝕性.3) ca(oh)2 具有堿的共性