第一章筆記內容大全

§1-5尋找金屬變化的規律

一、哪些物質是金屬1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農業生產。3、金屬物理性質：有光澤、比較硬，有延展性、有導電性。 二、金屬的化學性質①金屬跟氧氣的反應     ［實驗1］：將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色 點燃   2cu +o2  =  2cuo   2mg +o2  =  2mgo［實驗2］：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍色cuo +2hcl  =  cucl2  + h2o  金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是fe2o3）［結論］：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；         有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；         有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。           氧化鋁是一層致密的保護膜。②金屬跟酸的反應將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：［實驗1］：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：鎂條、鋅粒表面有氣泡產生，而銅片卻沒氣泡產生。2、產生氣體的試管口點燃，會發生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。反應的化學方程式分別為：mg+ 2hcl = mgcl2+h2↑     zn+ 2hcl = zncl2+ h2↑          3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現象: 鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生    反應的化學方程式分別為：mg+ h2so4 = mgso4+h2↑                                 zn+ h2so4  = znso4+ h2↑［結論］：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。【思考1】：鋁制容器在實用時應注意些什么？不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。【思考2】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與算溶液反應。③金屬跟某些鹽溶液的反應［實驗2］1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質生成。化學反應方程式為：fe+cuso4 = feso4+cu    2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到：銅絲表面沒變化。說明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發生化學變化。3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到
浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發生變化。反應的化學方程式為：cu+2agno3 = cu(no3)2+2ag【思考】：根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為zn> cu > ag。三、金屬活動性順序：k  ca  na  mg  al  zn  fe  sn  pb  [h]  cu  hg  ag  pt  au金屬活動性由強逐漸減弱