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§1-5尋找金屬變化的規律

一、哪些物質是金屬1、金屬:在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名稱都帶有金字旁。2、金屬用途:生活用品,房屋建筑,交通工具,農業生產。3、金屬物理性質:有光澤、比較硬,有延展性、有導電性。 二、金屬的化學性質①金屬跟氧氣的反應     [實驗1]:將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱,觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來,發出耀眼的強光,放出大量的熱,生成一種白色固體;紅色銅絲不會燃燒,但表面變成黑色 點燃   2cu +o2  =  2cuo   2mg +o2  =  2mgo[實驗2]:將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中,觀察到溶液變成藍色cuo +2hcl  =  cucl2  + h2o  金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。(主要成分是fe2o3)[結論]:有些金屬能在空氣中燃燒,如鎂;         有些金屬能在純氧中燃燒,如鐵;         有些雖不能燃燒,但也會反應,生成氧化物,如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。           氧化鋁是一層致密的保護膜。②金屬跟酸的反應將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中,觀察并記錄現象:[實驗1]:1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中,觀察到:鎂條、鋅粒表面有氣泡產生,而銅片卻沒氣泡產生。2、產生氣體的試管口點燃,會發生爆鳴聲,說明產生的是氫氣。反應的化學方程式分別為:mg+ 2hcl = mgcl2+h2↑     zn+ 2hcl = zncl2+ h2↑          3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中,觀察現象: 鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生    反應的化學方程式分別為:mg+ h2so4 = mgso4+h2↑                                 zn+ h2so4  = znso4+ h2↑[結論]:鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣,而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。【思考1】:鋁制容器在實用時應注意些什么?不可盛酸性或堿性物質,否則容器會被腐蝕。【思考2】:是否所有的金屬都能被酸腐蝕?不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與算溶液反應。③金屬跟某些鹽溶液的反應[實驗2]1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲,過一會兒取出,觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質生成。化學反應方程式為:fe+cuso4 = feso4+cu    2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,進入一段潔凈的銅絲,過一會兒取出,觀察到:銅絲表面沒變化。說明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發生化學變化。3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中,分別浸入一段潔凈的銅絲,過一會兒取出,觀察到
浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成,而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發生變化。反應的化學方程式為:cu+2agno3 = cu(no3)2+2ag【思考】:根據以上實驗事實,比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為zn> cu > ag。三、金屬活動性順序:k  ca  na  mg  al  zn  fe  sn  pb  [h]  cu  hg  ag  pt  au金屬活動性由強逐漸減弱

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